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    由短周期元素组成的中学常见物质甲、乙、丙、丁，其中甲和丙为单质，其余是化合物，甲与H2O反应生成乙和丙，乙与KHCO3按等物质的量恰好完全反应生成丁及其它物质，甲、乙、丁的焰色都是黄色．
    （1）试写出甲和丁的化学式：甲
     
    ，丁
     
    ．
    （2）在700℃～800℃条件下甲可与某化合物反应置换出金属钛，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：甲、乙、丁的焰色都是黄色，应含有钠元素，甲为单质，应为Na，则乙为NaOH，丙为H2，乙与KHCO3按等物质的量恰好完全反应生成丁及其它物质，丁应为Na2CO3，工业常用钠和TiCl4在700℃～800℃条件下制备钛，以此解答该题．
    解答： 解：（1）甲、乙、丁的焰色都是黄色，应含有钠元素，甲为单质，应为Na，则乙为NaOH，丙为H2，乙与KHCO3按等物质的量恰好完全反应生成丁及其它物质，丁应为Na2CO3，故答案为：Na；Na2CO3；
    （2）工业常用钠和TiCl4在700℃～800℃条件下制备钛，反应的方程式为4Na+TiCl4
      △  
    .
     
    4NaCl+Ti，故答案为：4Na+TiCl4
      △  
    .
     
    4NaCl+Ti．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于钠及其化合物的考查，注意把握钠的焰色反应现象，常为推断的突破口，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）；△H═-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H═-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
     

    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＞0
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是
     
    ．
    a．体系中的压强不发生变化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO ）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再发生变化
    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 达到平衡后，CO的转化率为60%，此时H2O的转化率为
     
    ；
    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
    ①Na2CO3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示
     
    ，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ②0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
     
    [用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的关系式表示]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2SO2（g）+O2（g） 
    加热
    催化剂
    2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）放出的热量为99.00kJ?mol-1，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；
    ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注．
    （3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是
     
    ．
    A．容器中气体总压强不变
    B．容器中混合气体的密度不变
    C．每生成1mol SO3的同时生成1molSO2
    D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    （4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2（g）和1.92mol O2（g），充
    分反应后，测得还有0.08mol SO2剩余，求该反应的平衡常数（要求写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1789年英国化学家台耐特（Smithson Tennant）把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉．此法在工业上沿用至今．回答下列问题：
    （1）配平氯气通入消石灰制取漂白粉的反应：
     
     Cl2+6Ca（OH）2=
     
     Ca（ClO）2+
     
    CaCl2?2H2O
    （2）实验证实，某批次的漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉．原因是可能该批次的产品中混有较多的
     
    （填写化学式）
    （3）漂白粉的质量标准之一是它的“有效氯”的含量．“有效氯”为酸化漂白粉悬浮液释放的氯气占所取漂白粉样品的质量分数 QUOTE．写出用醋酸酸化漂白粉悬浮液的化学方程式
     
    ，并计算上述漂白粉的理论“有效氯”
     
    ？
    （4）测定漂白粉的有效氯原理如下：配制一定浓度的漂白粉悬浮液，加入过量的用盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液后变蓝．再加入硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液，使蓝色恰好褪去（生成S4O62-）．写出以上步骤涉及的离子方程式（漂白粉中涉及反应的成分写相应的离子）．
     

    （5）漂白粉放在空气中久置会变质，写出变质的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物的结构简式可进一步简化，如：
    CH3-CH2-CH2-CH3 　　　
    　　
    CH3-CH═CH-CH3 　　　
    （1）写出下列有机物的结构简式
    2，2，3，3-四甲基戊烷
     
    ，3，4-二甲基-4-乙基庚烷
     
    ；
    （2）写出下列物质的分子式：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、L四种元素是人体内的主要元素且原子序数依次增大．回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
     
    ；Y元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为
     
    ；四种元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3可构成分子A，A的电子式为
     
    ；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物．已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12.5%，且该分子结构中只有单键．则B的结构式为
     
    ．若64gB分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素L同一主族，该族第2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物产生的热量数据如下，其中能表示生成1mol硒化氢所产生的热效应是
     
    （选填字母编号）．
    a．吸热99.7kJ；b．吸热29.7kJ；c．放热20.6kJ；d．放热241.8kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2，请填写下列各题．
    （1）标准状况下，它们的密度之比为
     
    ．
    （2）相同物质的量的三种单质中，质子数之比为
     
    ．
    （3）各1g三种单质中，它们的质子数之比为
     
    ．
    （4）同温同压下，1L各单质气体中所含电子数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下反应最符合绿色化学原子经济性（即：原子利用率为100%）要求的是（　　）
    A、甲苯与硝酸制TNT
    B、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
    C、溴乙烷水解制乙醇
    D、甲烷与氯气制备一氯甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向）．充电、放电时总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6
    充电
    放电
    LiCoO2+6C，下列说法正确的是（　　）
    A、外电路上的“→”表示放电时的电流方向
    B、充电时阴极电极反应：LixC6-xe-═6C+xLi+
    C、放电时负极电极反应：LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+
    D、外电路有0.1mol e-通过，发生迁移的Li+的质量为0.7g

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