Question

1789年英国化学家台耐特（Smithson Tennant）把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉．此法在工业上沿用至今．回答下列问题：
（1）配平氯气通入消石灰制取漂白粉的反应：

 

 Cl₂+6Ca（OH）₂=

 

 Ca（ClO）₂+

 

CaCl₂?2H₂O
（2）实验证实，某批次的漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉．原因是可能该批次的产品中混有较多的

 

（填写化学式）
（3）漂白粉的质量标准之一是它的“有效氯”的含量．“有效氯”为酸化漂白粉悬浮液释放的氯气占所取漂白粉样品的质量分数 QUOTE．写出用醋酸酸化漂白粉悬浮液的化学方程式

 

，并计算上述漂白粉的理论“有效氯”

 

？
（4）测定漂白粉的有效氯原理如下：配制一定浓度的漂白粉悬浮液，加入过量的用盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液后变蓝．再加入硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液，使蓝色恰好褪去（生成S₄O₆^2-）．写出以上步骤涉及的离子方程式（漂白粉中涉及反应的成分写相应的离子）．

 

（5）漂白粉放在空气中久置会变质，写出变质的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：氯气的化学性质,化学方程式的有关计算,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：计算题,卤族元素

分析：（1）由原子守恒配平化学反应；
（2）漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉，则可能含Ca（OH）₂；
（3）用醋酸酸化漂白粉，发生氧化还原反应生成氯气，．“有效氯”为酸化漂白粉悬浮液释放的氯气占所取漂白粉样品的质量分数，以此计算；
（4）漂白粉悬浮液，加入过量的用盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液后变蓝，发生氧化还原反应生成碘；再加入硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液，使蓝色恰好褪去，与碘发生样还原反应；
（5）漂白粉放在空气中久置会变质，先与水、二氧化碳反应生成HClO，然后HClO分解．

解答： 解：（1）由原子守恒可知化学反应为6Cl₂+6 Ca（OH）₂=3Ca（ClO）₂+3CaCl₂?2H₂O，故答案为：6；3；3；
（2）漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉，则可能含Ca（OH）₂，故答案为：Ca（OH）₂；
（3）用醋酸酸化漂白粉，发生氧化还原反应生成氯气，反应为【Ca（ClO）₂+CaCl₂?2H₂O】+4CH₃COOH=2Cl₂↑+2Ca（CH₃COO）₂+4H₂O；“有效氯”为酸化漂白粉悬浊液释放的氯气占所取漂白粉样品的质量分数，由反应可知，生成142g氯气需要漂白粉样品的质量为（40+103）+（111+36）=290g，则“有效氯”为

142g

290g

×100%=48.97%，
故答案为：【Ca（ClO）₂+CaCl₂?2H₂O】+4CH₃COOH=2Cl₂↑+2Ca（CH₃COO）₂+4H₂O；48.97%；
（4）漂白粉悬浮液，加入过量的用盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液后变蓝，发生氧化还原反应生成碘，离子反应为ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O；再加入硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液，使蓝色恰好褪去，与碘发生样还原反应，离子反应为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，
故答案为：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；
（5）漂白粉放在空气中久置会变质，先与水、二氧化碳反应生成HClO，然后HClO分解，发生的反应为Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO、2HClO

光照  .

=2HCl+O₂↑，故答案为：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO、2HClO

光照  .

=2HCl+O₂↑．

点评：本题考查氯气的性质，涉及化学反应书写、离子反应的书写及计算等，侧重分析与应用能力的综合考查，注重知识的迁移应用，题目难度不大．