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    如图表示NH4NO3和D物质为初始反应物发生的一系列变化，其中，在常温下B为液态，F为不溶于水但可溶于酸的白色固体，G与I为无色气体，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

    （1）D和H的化学式：D
     
    ，H
     
    ，G与E的电子式：G
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出下列反应的方程式：反应①
     
    ；反应②
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：由转化关系可知硝酸分解生成的A为HNO3，B为H2O，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，F为不溶于水但可溶于酸的白色固体，则可知E和B的反应为Mg3N2和水的反应，F为Mg（OH）2，D为Mg，H为Mg（NO3）2，I为H2，结合对应物质的性质解答该题．
    解答： 解：由转化关系可知硝酸分解生成的A为HNO3，B为H2O，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，F为不溶于水但可溶于酸的白色固体，则可知E和B的反应为Mg3N2和水的反应，F为Mg（OH）2，D为Mg，H为Mg（NO3）2，I为H2，E为Mg3N2，电子式为Mg2+Mg2+Mg2+；，
    （1）由以上分析可知，D为Mg，H为Mg（NO3）2，G为NH3，电子式为，
    故答案为：Mg；Mg（NO3）2；；Mg2+Mg2+Mg2+；
    （2）①反应①的方程式为5NH4NO3
      △  
    .
     
    2HNO3+4N2↑+9H2O，故答案为：5NH4NO3
      △  
    .
     
    2HNO3+4N2↑+9H2O；
    ②反应②的方程式为3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2，故答案为：3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，本题突破口为硝酸的分解以及氨气的性质，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用A．质子数、B．中子数、C．最外层电子数、D．电子层数，填写下列空格．
    （1）原子种类由
     
    决定．（填写字母序号，下同）
    （2）元素种类由
     
    决定．
    （3）元素有无同位素由
     
    决定．  
    （4）1～18号元素的化合价主要由
     
    决定．
    （5）元素的化学性质由
     
    决定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ：将相同体积的A，B，C，D四种酸或碱（HA，HB，ROH，DOH）溶液室温下加水稀释．稀释过程中溶液pH值与溶液体积的变化关系如图所示．根据图中曲线分析，填写下列空白：
    （1）稀释前，这四种溶液浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （2）稀释前HA溶液中的C（H+）和DOH溶液中的C（OH-）大小关系是
     
    ．
    （3）取稀释前的ROH溶液和HB溶液等体积混合，充分反应后，溶液中溶质离子浓度的大小关系是
     
    ．
    Ⅱ：草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V（mL），回答下列问题．
    ①当V＜10mL时，反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②当V=10mL时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为：
     
    ．
    ③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；则：a
     
     b （填“＜”，“=”或“＞”）．
    ④当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K+）/n（C2O42-）的值将：
     
    （填“变大”，“变小”，“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2SO2（g）+O2（g） 
    加热
    催化剂
    2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）放出的热量为99.00kJ?mol-1，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；
    ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注．
    （3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是
     
    ．
    A．容器中气体总压强不变
    B．容器中混合气体的密度不变
    C．每生成1mol SO3的同时生成1molSO2
    D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    （4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2（g）和1.92mol O2（g），充
    分反应后，测得还有0.08mol SO2剩余，求该反应的平衡常数（要求写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝及氧化铝的两性：
     
    是一种比较活泼的金属，具有两性，能与酸、强碱溶液反应，表面的铝能与空气中的氧气反应形成一层致密的
     
    ，具有一定的抗腐蚀能力，常温下，与强氧化剂接触时，表面会
     
    （如浓硫酸、浓硝酸），铝、氧化铝、氢氧化铝都具有两性，能与酸或强碱反应．
    请写出氧化铝、铝分别与乙酸和氢氧化钠反应的化学方程式．
    （1）
     
    ；
     
                                    
    （2）
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1789年英国化学家台耐特（Smithson Tennant）把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉．此法在工业上沿用至今．回答下列问题：
    （1）配平氯气通入消石灰制取漂白粉的反应：
     
     Cl2+6Ca（OH）2=
     
     Ca（ClO）2+
     
    CaCl2?2H2O
    （2）实验证实，某批次的漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉．原因是可能该批次的产品中混有较多的
     
    （填写化学式）
    （3）漂白粉的质量标准之一是它的“有效氯”的含量．“有效氯”为酸化漂白粉悬浮液释放的氯气占所取漂白粉样品的质量分数 QUOTE．写出用醋酸酸化漂白粉悬浮液的化学方程式
     
    ，并计算上述漂白粉的理论“有效氯”
     
    ？
    （4）测定漂白粉的有效氯原理如下：配制一定浓度的漂白粉悬浮液，加入过量的用盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液后变蓝．再加入硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液，使蓝色恰好褪去（生成S4O62-）．写出以上步骤涉及的离子方程式（漂白粉中涉及反应的成分写相应的离子）．
     

    （5）漂白粉放在空气中久置会变质，写出变质的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物的结构简式可进一步简化，如：
    CH3-CH2-CH2-CH3 　　　
    　　
    CH3-CH═CH-CH3 　　　
    （1）写出下列有机物的结构简式
    2，2，3，3-四甲基戊烷
     
    ，3，4-二甲基-4-乙基庚烷
     
    ；
    （2）写出下列物质的分子式：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2，请填写下列各题．
    （1）标准状况下，它们的密度之比为
     
    ．
    （2）相同物质的量的三种单质中，质子数之比为
     
    ．
    （3）各1g三种单质中，它们的质子数之比为
     
    ．
    （4）同温同压下，1L各单质气体中所含电子数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y是周期表中前20号中两种元素（非稀有气体元素），X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，下列有关叙述正确的是（选项中m、n均为正整数）（　　）
    A、若Y最高价为+5，则X最高价一定为+6或+7
    B、若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体
    C、若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性
    D、X的离子半径一定比Y离子半径小

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