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    一包由常见盐混合组成的白色粉末，其中只可能含Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、NO2-中的若干种离子．某同学对该粉末进行如下实验：

    说法正确的是（　　）
    A、白色沉淀甲是Al（OH）3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3-
    B、原混合物一定含有Na+、Al3+、NO2-
    C、白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42-
    D、气体乙一定是NO和NO2的混合气体
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：由焰色反应为黄色可知，一定含Na+，不能确定是否含K+；红棕色气体一定含二氧化氮，则一定含NO2-，溶液甲与盐酸发生氧化还原反应，溶液乙中含SO42-，白色沉淀乙为硫酸钡；白色粉末加水，Al3+可分别与CO32-、HCO3-等发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，气体甲为二氧化碳，沉淀甲一定为氢氧化铝，以此来解答．
    解答： 解：由焰色反应为黄色可知，一定含Na+，不能确定是否含K+；红棕色气体一定含二氧化氮，则一定含NO2-，溶液甲与盐酸发生氧化还原反应，溶液乙中含SO42-，白色沉淀乙为硫酸钡；白色粉末加水，Al3+可分别与CO32-、HCO3-等发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，气体甲为二氧化碳，沉淀甲一定为氢氧化铝，则
    A．可能为Al3+、CO32-的相互促进水解反应，生成沉淀和气体，故A错误；
    B．由上述分析可知，白色粉末中一定含有Na+、Al3+、NO2-，故B正确；
    C．由流程可知，加入足量稀硫酸，引入SO42-，则白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物可能含有SO42-，故C错误；
    D．红棕色气体一定含二氧化氮，可能含一氧化氮，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握流程中的现象、发生的反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析能力与推断能力的综合考查，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类．
    ①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；⑦由乙烯制取乙醇
    其中属于取代反应的是
     
    ；属于氧化反应的是
     
    ；
    属于加成反应的是
     
    ；属于聚合反应的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程，属于放热过程的是（　　）
    A、酸碱中和反应
    B、液态水变成水蒸气
    C、弱酸弱碱电离
    D、用FeCl3饱和溶液制Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．
    【实验步骤】
    Ⅰ．按如图1所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．

    Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近反应容器口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
    Ⅲ．用酒精灯微微加热A装置中的反应容器．
    【实验现象】
    A装置中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
    请回答：
    （1）在A装置中方框内的仪器可以选用
     
    ，（从图2中①②③④⑤中选出所需要的装置，使仪器装置图完整）
    （2）装置B的作用是
     

    （3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C
      △  
    .
     
    Na2CO3+X，X物质的化学式是
     
    ．
    （4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
    ①所得溶液的溶质是
     
    （填化学式）．
    ②常温，若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （6）写出Na2O2的一种重要用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等，下列说法正确的是（　　）
    A、18O2和16O2是两种不同的核素
    B、将a克铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，质量小于a克
    C、N4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键
    D、2N5=5N2是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO）制取CoCl2?6H2O的工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2?6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为
     
    ．
    （3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是
     
    、
     
    和过滤．制得的CoCl2?6H2O在烘干时需减压烘干的原因是
     
    ．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是
     
    ；其使用的最佳pH范围是
     
    ．
    A．2.0～2.5     B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
    （5）为测定粗产品CoCl2?6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是
     
    ．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验试样中有无某离子的操作及结论不合理的是（　　）
    A、先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
    B、加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定有CO32-
    C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    D、透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液中一定含有钾元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱和硫酸都是重要的化工原料，用途非常广泛．

    （1）利用氨碱法得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．工艺流程如图1所示：图中的中间产物C是
     
    ，D是
     
    （写化学式）；装置乙中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．甲企业用接触法生产硫酸采用的主要原料是硫磺和空气．工艺流程如图2所示：为了充分利用反应放出的热最，接触室中应安装
     
    （填设备名称）．吸收塔中填充许多瓷管，其作用是
     
    ．为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%．为提高SO2的转化率，经流量计2的氧气量为接触室中SO2完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

    （1）写出该反应的反应方程式
     
    ；
    （2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是
     
    ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是
     
    ．
    （3）试管中收集气体是
     
    ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行
     
    ．

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