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    纯碱和硫酸都是重要的化工原料，用途非常广泛．

    （1）利用氨碱法得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．工艺流程如图1所示：图中的中间产物C是
     
    ，D是
     
    （写化学式）；装置乙中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．甲企业用接触法生产硫酸采用的主要原料是硫磺和空气．工艺流程如图2所示：为了充分利用反应放出的热最，接触室中应安装
     
    （填设备名称）．吸收塔中填充许多瓷管，其作用是
     
    ．为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%．为提高SO2的转化率，经流量计2的氧气量为接触室中SO2完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为
     
    ．
    考点：纯碱工业（侯氏制碱法）,工业制取硫酸
    专题：元素及其化合物,化学应用
    分析：（1）碳酸钙加热分解生成CaO与CO2，故A为CaO，B为CO2，CaO在熟化桶内与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与氯化铵在混合池内反应生成氨气与氯化钙；氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成NaHCO3、NH4Cl；
    （2）充分利用能量，应安装热交换器，吸引塔中填充许多瓷管，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面；假设SO2的体积为x，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，则流量计1中通入氧气的体积为1.5x，经流量计2的氧气量为接触室中SO2完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则流量计2中通入氧气的体积为2.5×0.5x=1.25x，据此分析解答；
    解答： 解：（1）碳酸钙加热分解生成CaO与CO2，故A为CaO，B为CO2，CaO在熟化桶内与水反应生成氢氧化钙，故C为Ca（OH）2；氢氧化钙与氯化铵在混合池内反应生成氨气与氯化钙，故D为NH3，氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成NaHCO3、NH4Cl，反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，
    故答案为：Ca（OH）2；NH3；NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
    （2）充分利用能量，应安装热交换器，吸引塔中填充许多瓷管，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收，
    燃烧室中的反应为S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2，假设SO2的体积为x，则流量计1中通入氧气的体积为1.5x，接触室中的反应为2SO2+O2?2SO3，则流量计2中通入氧气的体积为2.5×0.5x=1.25x；流量计1中通入空气的体积为7.5x，流量计2中通入空气的体积为6.25x，故流经流量计1和流量计2的空气体积比应为7.5x：6.25x=6：5；
    故答案为：热交换器；增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收；6：5；
    点评：本题是对化学与技术及工业生产的考查，需要学生细读生产工艺图中各物质的变化进行解答，把握氨碱法、制备浓硫酸的工艺流程及设备的作用、发生的化学反应为解答的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
    B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C、通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一包由常见盐混合组成的白色粉末，其中只可能含Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、NO2-中的若干种离子．某同学对该粉末进行如下实验：

    说法正确的是（　　）
    A、白色沉淀甲是Al（OH）3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3-
    B、原混合物一定含有Na+、Al3+、NO2-
    C、白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42-
    D、气体乙一定是NO和NO2的混合气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN-和Cr2O72-等有毒离子，拟用NaClO和Na2S2O3按照下列流程进行处理．

    请完成下列填空：
    （1）HCN有剧毒，电子式是
     
    ，其分子属于
     
    （填“极性”、“非极性”）分子．
    （2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式．从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧原子的最外层电子的运动状态：
     
    ，其中最外层有
     
    种不同能量的电子．
    （3）下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是
     
    ．
    a．相同条件下水溶液的pH：NaClO＞Na2S2O3      b．还原性：H2S＞HCl
    c．相同条件下水溶液的酸性：HClO3＞H2SO3      d．稳定性：HCl＞H2S
    （4）写出流程③的离子方程式为：
     
    ．
    （5）反应③中，每消耗0.5mol Cr2O72-转移的电子数为
     
    ；
    （6）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成UV高级油墨的主要成份的路线如图：

    已知Ⅰ、
    Ⅱ、
    请回答：
    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）下列有关D的说法，正确的是
     
    ．（填序号）
    A．能使：紫色石蕊试液变红    B．能发生缩聚反应
    C．能发生取代反应             D．能发生加成反应
    （3）F的官能团有
     
    种（不含苯环）．1mol F与氢氧化钠溶液共热，最多能消耗NaOH
     
    mol．
    （4）反应②的化学方程式为
     

    （5）E有多种同分异构体，写出同时符合以下条件的局分异构体的结构简式
     
    ．
    ①与NaHCO3反应能生成CO2气体
    ②与新制氢氧化铜悬浊液共热能生成砖红色沉淀
    ③苯环上的一氯代物只有两种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C、加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
    D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是（　　）
    A、反应物分子必须碰撞才有可能发生反应
    B、发生有效碰撞的分子具有最高的能量
    C、有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
    D、活化分子的平均能量称之活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．实验步骤及现象如下：
    ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．
    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
    回答下列问题：
    （1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有
     
    （填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因
     
    ．
    （2）装置C的作用是
     
    ．
    （3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式．
    Na2O2+HCl═Cl2+NaCl+
     

    该反应
     
    （填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是
     
    （要求答出要点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O　　　　　　　2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是（　　）
    A、在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
    B、H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
    C、在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
    D、H2O2生产过程中加入少量Fe2+可以提高产率

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