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    下列离子方程式书写正确的是

    A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+

    B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

    C．FeSO4溶液和NaOH溶液反应： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓

    D．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-

    C

    【解析】

    试题分析：A中电荷没有配平，应该为：Cu+2 Fe3+=2 Cu2++ Fe2+，错；碳酸钙是难溶物，在离子方程式中应该写成化学式，应该是：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑,错；C正确；次氯酸是弱酸，要写成化学式，故应该为：Cl2 + H2O = H+ + HClO + Cl-,错，选C。

    考点：离子方程式的正误判断。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高一上学期期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是

    A、含NaOH 0.1 mol B、浓度为 1 mol／L

    C、含NaOH 4g D、浓度为0.1 mol／L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验处理不可行的是

    ①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

    ②向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热,检验混合物中是否含有甲醛

    ③向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

    ④为验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再滴入几滴硝酸银溶液，观察现象

    ⑤淀粉在硫酸催化作用下水解，将银氨溶液加入到水解后的溶液中可检验淀粉水解的产物葡萄糖

    A．只有①③⑤ B．只有①②④ C．只有②③④ D．都不能

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是

    A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解

    B．人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的

    C．重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒

    D．浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市一级达标校高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    将Cl2通入紫色石蕊试液中

    石蕊试液先变红后褪色

    Cl2具有漂白性

    B

    向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液

    先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成

    原溶液中存在SO42-

    C

    铝箔插入浓硫酸中

    无明显现象

    铝与浓硫酸不反应

    D

    碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡

    CCl4层显紫色

    碘盐的成分是KI

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市一级达标校高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市一级达标校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题

    （1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 （用离子方程式表示）。

    （2）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式： 。

    （3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：

    c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）

    ①该溶液中c（H＋） c（OH－）（填“>”、“<”或“=”）。

    ②作出上述判断的依据是 （用文字解释）。

    （4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    ①绿矾化学式为FeSO4·7H2O。反应（I）的离子方程式为 。

    ②若处理后的废水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，则废水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省濉溪县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）。

    （1）写出上述过程中发生的离子方程式_______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    （2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是_________________mol/L，盐酸物质的量浓度是_____________________mol/L（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三下学期一模考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （化学——有机化学基础）（共15分）

    （1）今有如下图所示的三种有机物：

    ①写出丙中含氧官能团的名称 ；

    ②这三种物质中，互为同分异构体的是 ；

    ③写出乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程 。

    （2）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

    ①A的同分异构体还有 种；

    ②聚合物F的结构简式是 ；

    ③B转化为C的化学方程式是 ；

    写出与E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式 ；

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