弱电解质的电离平衡.盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡.根据要求回答问题(1)生活中明矾常作净水剂.其净水的原理是 .(2)常温下.取0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合.测得混合溶液后的pH＝5.写出MOH的电离方程式: .(3)0.1mol/L的NaHA溶液中.已知有关粒子浓度由大到小的顺序为:c>c①该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是（用离子方程式表示）。

（2）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式：。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：

c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）

①该溶液中c（H＋） c（OH－）（填“>”、“<”或“=”）。

②作出上述判断的依据是（用文字解释）。

（4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO4·7H2O。反应（I）的离子方程式为。

②若处理后的废水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，则废水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

（1）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（2分，写“＝”和“↓”不得分）（2）MOHM+ + OH－（2分，写“＝”不得分）（3）①< （2分，写“小于”不给分） ②NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度（2分）（4）①Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分） ②2×10－13（2分）

【解析】

试题分析：（1）生活中明矾常作净水剂，是因为明矾溶于水生成的 Al3+ 发生水解生成可Al(OH)3胶体能吸附水中的杂质，离子方程式为：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 。（2）0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5，说明MOH是弱碱，电离方程式为：MOHM+ + OH－。（3）c（H2A）>c（A2－）说明HA—的水解程度大于电离程度，HA—水解溶液显碱性，则c（H＋）<c（OH－）。（4）①Cr2O72－有强氧化性，Fe2+有还原性，发生氧化还原反应，离子方程式为：Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O。②Ksp[Cr(OH) 3]＝c(Cr3＋)×c3（OH－）=3.0×10－6×c3（OH－）=6.0×10－31，得c3（OH－）=2.0×10－25，Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3＋) ×c3（OH－）=4.0×10－38，

c(Fe3＋) ×2.0×10－25=4.0×10－38，c(Fe3＋)= 2×10－13 mol·L－1

考点：盐类的水解及其应用、溶度积的计算、离子方程式的书写。

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