Question

9．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/L的CH₃COOH溶液和0.1 mol/L的CH₃COONa溶液等体积混合c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• B． 同浓度的①NH₄C1、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序为：①=②＞③
• C． Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL

Answer 1

分析 A．依据溶液中电荷守恒分析判断，溶液中阴阳离子所带电荷总数相同；
B．等浓度的②（NH₄）₂SO₄溶液、①NH₄Cl溶液中铵根离子浓度②＞①，③NH₄HSO₄溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，据此判断；
C．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C），钠元素物质的量浓度等于碳元素所有存在形式浓度总和；
D．A．如果HA是强酸，当溶液的pH=7，HA体积为10mL，如果HA是弱酸，当溶液的pH=7时，HA体积小于10mL；

解答 解：A.0.1 mol/L的CH₃COOH溶液和0.1 mol/L的CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A正确；
B．同温下，等浓度的①NH₄Cl溶液、②（NH₄）₂SO₄溶液、③NH₄HSO₄溶液中①NH₄Cl溶液、②（NH₄）₂SO₄溶液中铵根离子浓度②＞①，②＞③，③NH₄HSO₄溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，溶液中铵根离子浓度③＞①，则溶液中铵根离子浓度大小为②＞③＞①，故B错误；
C..Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C），c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D．如果HA是强酸，当溶液的pH=7，HA体积为10mL，如果HA是弱酸，当溶液的pH=7时，HA体积小于10mL，所以所得溶液的总体积V≤20ml，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了盐类水解、弱电解质电离平衡、电解质溶液中电荷守恒和物料守恒发信息判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．