Question

14．氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．不能说明该电离达到平衡状态的是（　　）

• A． Ag⁺的浓度不再改变
• B． Ag⁺的生成速率和Ag⁺、Cl^-结合生成AgCl的速率相等
• C． AgCl的质量不再减少
• D． Ag⁺与Cl^-的物质的量比为1：1

Answer 1

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、Ag⁺的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，电离达平衡状态，故A正确；
B、Ag⁺的生成速率和Ag⁺，等效于AgCl生成Cl^-的速率，与Cl^-结合生成AgCl的速率相等，正逆反应速率相等，电离达平衡状态，故B正确；
C、AgCl的质量不再减少，说明电离达平衡状态，故C正确；
D、只要反应发生就符合，Ag⁺与Cl^-的物质的量比为1：1，不能说明该电离达到平衡状态，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．