Question

3．下列描述中正确的是（　　）

• A． CS₂为V形的极性分子
• B． ClO₃^-的空间构型为平面三角形
• C． CO₃^2-VSEPR模型名称与离子的立体构型名称不一致
• D． SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化

Answer 1

分析 A．根据价层电子对理论判断分子空间构型，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；
B．先求出中心原子的价层电子对数，再判断分子构型；
C．根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数分析；
D．先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型．

解答 解：A．CS₂的结构为S=C=S，碳原子杂化轨道数为$\frac{1}{2}$×（4+0）=2，采取sp杂化，具有直线型结构的分子，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故A错误；
B．ClO₃^-中Cl的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（7+1-2×3）=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；
C．CO₃^2-的中心原子C原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=$\frac{1}{2}$（4+2-2×3）=0，所以CO₃^2-的空间构型是平面三角形，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，
故C错误；
D．SiF₄中Si的价层电子对数=4+$\frac{1}{2}$（4-1×4）=4，SO₃^2-中S的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（6+2-2×3）=4，所以中心原子均为sp³杂化，故D正确．
故选C．

点评 本题考查分子的构型、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基本理论，难点是判断原子杂化方式，知道孤电子对个数的计算方法，为易错点，题目难度中等．