Question

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应：
（1）请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况： KClO3+HCl（浓）=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
（2）氧化剂是 ， 还原产物是（写化学式）．
（3）产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为mol．

Answer 1

【答案】
（1）2；4；2；2；1；2
（2）KClO3；ClO2
（3）0.2
【解析】解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，水的系数是2．电子转移的方向和数目为： 所以答案是：2；4；2；2；1；2； ；（2）KClO3中氯元素化合价降低，为氧化剂，对应生成ClO2为还原产物，所以答案是：KClO3；ClO2；（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2 ， 转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol．
所以答案是：0.2．