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    【题目】在下列过程中，需要加快反应速率的是（ ）

    A. 食物变质 B. 合成氨 C. 钢铁腐蚀 D. 塑料老化

    【答案】B

    【解析】为避免材料的损耗和资源的浪费，应减少钢铁腐蚀、食物变质以及塑料的老化，应降低反应速率，工业合成氨为了提高产量，应加快反应速率，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1表示的是某同学通过实验得出的H2O2浓度与酶促反应速率关系图，图2是实验过程中的一个装置图．请分析回答下列问题：

    （1）图1中AB段说明反应速率大小主要与 有关，对应图2中的实验装置如何设计 ．

    （2）如果图2装置中放入的是经高温处理过的土豆片，实验现象是 ，原因是 ．

    （3）实验过程中温度、pH等保持不变，形成曲线a与曲线b差异的可能原因是 ；将图2装置中含有新鲜土豆片的烧瓶分别放置在不同温度的水浴锅中，定时记录不同温度条件下产生的气体量，绘制出的温度对H2O2酶酶促反应速率影响的曲线图不够科学，其原因是 ．

    （4）曲线b在B点后反应速率不再增加的原因是 ，曲线C形成的可能原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A. 氢氧化铝可以用于治胃酸过多

    B. Fe3O4可用作红色油漆和涂料

    C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜

    D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是 （ ）

    A. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

    B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀

    C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

    D. 该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）
    A.制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
    B.制CuSO4：2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
    C.制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    D.制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应：
    （1）请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况： KClO3+HCl（浓）=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
    （2）氧化剂是 ， 还原产物是（写化学式）．
    （3）产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，属于第二周期且原子半径较大的是（ ）

    A. N B. F C. Na D. Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

    ①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

    ②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

    ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当_______时，滴定结束。

    ④记录数据，重复实验。整理数据如下：

    实验序号

    V(KMnO4溶液)

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    0.10

    10.00

    2

    1.10

    11.10

    3

    1.50

    13.50

    4

    0.70

    10.80

    回答下列问题：

    （1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。

    （2）该反应原理的离子方程式为___________________________________；

    （3）请将步骤③补充完整_________________________________________；

    （4）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；

    （5）若滴定终点读数时俯视液面，则x值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

    分类标准

    氧化物

    电解质

    属于该类的物质

    ②

    ⑧⑨

    ⑦


    （2）写出 ⑥⑨的化学反应方程式 ．
    （3）⑩在水中的电离方程式为 ， 17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的粒子数为 ， SO42﹣的物质的量浓度为 ．
    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的化学方程式为 ．

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