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某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。

完成下列填空:
(1)图2是图1所示装置的示意图,在图2的小括号内填写正极材料的化学式;在方括号内用箭头表示出电子流动的方向。
(2)写出正、负极反应的方程式。
正极:________________,负极:________________。
(3)按图1装置实验,约8分钟才看到导管中液柱上升,下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是____________________(填字母序号)。
a.用纯氧气代替具支试管内的空气
b.用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物
c.用毛细尖嘴管代替玻璃导管,并向试管的水中滴加少量红墨水
(4)升高温度可以加快化学反应速率,建议用酒精灯加热具支试管。这一措施________(填“可行”或“不行”)。

(1)

(2)2H2O+O2+4e=4OH
Fe-2e=Fe2
(3)abc
(4)不行

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式            。 
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正极、负极,并写出电极反应。
正极反应           
负极反应          。 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

【化学——选修2化学与技术】(15分)
由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH,下列工艺过程原料综合利用率高,废弃物少。

(1)上述反应中,属于置换反应的是     [选填:(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]
(2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为:                   
固体废弃物CaSiO3可用于                            
(3)反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是                
(4)CH3OH可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中,负极的电极反应式为        
(5)指出(VI)这一环节在工业生产上的意义                
(6)写出由P→H3PO4有关反应式
                            
                            

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

钢铁工业是国家工业的基础,钢铁生锈现象却随处可见,为此每年国家损失大 量 资金.请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题.

(1)钢铁的电化学腐蚀原理,在酸性环境中发生析氢腐蚀,在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。
①分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式:
                           ,                            
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在图1虚线框内所示
位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动方向。
③写出修改后石墨电极的电极反应式                。
(2)工业上常用盐酸除去铁锈.现将一生锈的铁片放入盐酸中,溶液中可能发生的化学反应的化学方程式有                                  
(3)在实际生产中,可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意如图2:
①A电极对应的金属是(写元素名称)      ,B电极的电极反应式是                   
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为      mol 。
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因         

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁,利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下:

(1)电解时废旧刀具做阳极,不锈钢做阴极,HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为________________________________________________________________________。
(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是________。回收的洗涤液代替水配制电解液,目的是回收利用其中的________。
(3)溶液Ⅰ的主要成分是________。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响,但焙烧时会造成环境污染,原因是____________________________________________。
(4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。
(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式为:H2+2NiOOH2Ni(OH)2

根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH        (填“增大”、“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为              
(2)Cu2O是一种半导体材料,可通过如图的电解装置制取,电解总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2

阴极的电极反应式是                 
用镍氢电池作为电源进行电解,当蓄电池中有1 mol H2被消耗时,Cu2O的理论产量为 g。
(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的        腐蚀。为防止这种腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的    (填“正”或“负”)极相连。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。
(1)下图为电解精炼银的示意图,________(填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为________________________。

AgNO3—HNO3溶液
(2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O,最后Cr3以Cr(OH)3形式除去。回答下列问题:
①写出电极反应式:阴极________________,阳极________________。
②当生成1 mol Cr(OH)3时,电路中转移电子的物质的量至少为________mol。
③电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成,原因是_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解NO3-的原理如图所示。

①电源正极为________(填A或B),阴极反应式为________________________________________________________________。
②若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm-Δm)为________g。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的开关K时,观察到电流计的指针发生了偏转。

         甲池      乙池      丙池
请回答下列问题:
(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是________(填“甲池”“乙池”或“丙池”)。
(2)丙池中F电极为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),该池的总反应式为__________________________________________________。
(3)当乙池中C电极质量减轻10.8 g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。
(4)一段时间后,断开开关K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。

A.Cu       B.CuO C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:

编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针
偏转方向
1
Mg Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al 石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg Al
NaOH溶液
偏向Mg
5
Al Zn
浓硝酸
偏向Al
 
根据上表中的实验现象完成下列问题:
(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同?             。 
(2)指出实验3中铝和石墨的电极名称,并写出实验中的电极反应和电池总反应。
铝为(  )         ;  石墨为(  )         。 
电池总反应:                                            。 
(3)实验4中的铝作正极还是负极?   ,为什么?             。 

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