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    某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:

    编号
    		电极材料
    		电解质溶液
    		电流计指针
    偏转方向
    1
    		Mg　Al
    		稀盐酸
    		偏向Al
    2
    		Al　Cu
    		稀盐酸
    		偏向Cu
    3
    		Al　石墨
    		稀盐酸
    		偏向石墨
    4
    		Mg　Al
    		NaOH溶液
    		偏向Mg
    5
    		Al　Zn
    		浓硝酸
    		偏向Al
     
    根据上表中的实验现象完成下列问题:
    （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同?　　　　　　　　　　　　　。 
    （2）指出实验3中铝和石墨的电极名称，并写出实验中的电极反应和电池总反应。
    铝为(　　)　 　 　 　 　；  石墨为(　　)　 　 　 　 　。 
    电池总反应:                                            。 
    （3）实验4中的铝作正极还是负极?　　　,为什么?　　　　　　　　　　　　　。 

    （1）不相同， （2）负极：2Al-6e-=2Al3+正极：6H++6e-=3H2↑总反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑（
    （3）负极（1分）  　因为Al能和NaOH溶液反应而Mg不能（2分）

    解析试题分析：（1）实验1中，氧化还原反应发生在金属镁和稀盐酸之间，失电子的是金属镁，作负极，铝作正极；实验2中，氧化还原反应发生在金属铝和稀盐酸之间，失电子的是金属铝，铝作负极，所以实验1、2中Al所作的电极不相同；（2）Al、石墨、盐酸构成的原电池中，较活泼的金属铝做负极，电极反应为：2Al-6e-→2Al3+；石墨电极为正极，电极反应为：6H++6e-→3H2↑，总反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（3）实验4中，金属铝和氢氧化钠发生氧化还原反应，失电子的是金属铝，为原电池的负极。
    考点：考查原电池原理。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。

    完成下列填空：
    （1）图2是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向。
    （2）写出正、负极反应的方程式。
    正极：________________，负极：________________。
    （3）按图1装置实验，约8分钟才看到导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是____________________(填字母序号)。
    a．用纯氧气代替具支试管内的空气
    b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物
    c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水
    （4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管。这一措施________(填“可行”或“不行”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ.合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。
    现有下列五种物质A食盐；B小苏打；C苹果汁；D葡萄糖；E青霉素，请按下列要求填空(填序号)。
    富含维生素C的是          ，可直接进入血液，补充能量的是           ，应用最广泛的抗生素之一的是          ，既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是          ，食用过多会引起血压升高、肾脏受损的          。
    Ⅱ.钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
    （1）写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：                        。
    （2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：
    ①铁锅的腐蚀主要是由          （填化学或电化学）腐蚀造成的。形成的铁锈的主要成分是       。
    ②为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接           （填“锌块”或“铜块”）。
    Ⅲ.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
    （1）体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是          （填字母）。
    A．石灰石           B．水泥               C．玻璃
    （2）在下列材料中，属于无机非金属材料的是    (填字母)。属于塑料制品的是     。
    A．涤纶　　　　  B．聚氯乙烯塑料　　C．氮化硅陶瓷         D．玻璃钢
    （3）下列有关合金性质的说法正确的是          （填字母）。
    A．合金的熔点一般比它的成分金属高
    B．合金的硬度一般比它的成分金属低
    C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
    D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
    （4）合成塑料、合成橡胶和          是常说的三大合成材料。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：

    Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎。
    Ⅱ．采用如图所示装置进行电化学浸出实验。将精选黄铜矿粉加入电解槽的阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
    Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H＋(水相)分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。   Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜。
    （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS2 + 4H+＝Cu2+ + Fe2+ + 2H2S↑    2Fe3+ + H2S＝2Fe2+ + S↓+ 2H+ ，阳极区硫酸铁的主要作用是                                   。（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后红色固体溶解。写出析出红色固体的反应方程式                        。
    （3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是               。
    （4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是                       。（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，按要求回答下列问题：
    （1）放电时， _______（填物质化学式，下同）作负极，充电时，____________作阴极。
    （2）放电时正极附近溶液的碱性__________ （填“增强”或“减弱”）
    （3）充电时，每转移3mol电子，被氧化物质的物质的量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：
    （1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：

    2Al2O3  4Al＋3O2↑
    加入冰晶石的作用：________________________________________________。
    （2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为________________，下列可作阴极材料的是__________。
    A．铝材        B．石墨        C．铅板        D．纯铝
    （3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_____________________________________________________________。
    （4）在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_________________。
    （5）下列说法正确的是__________________。
    A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
    B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
    C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
    D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。请回答：

    ①通入O2的电极名称是   ，B电极的名称是    。
    ②通入CH3OH的电极的电极反应式是        ，A电极的电极反应式为                        。
    ③乙池体积为1L，在AgNO3足量的情况下电解一段时间后溶液的PH变为1，则在这段时间内转移的电子数目为          

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2
    （1）该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是       （填字母，下同）。
    A．NiO2             B．Fe             C．Fe(OH)2            D．Ni(OH)2
    （2）下列有关该电池的说法中正确的是        
    A．放电时电解质溶液显强酸性
    B．放电时5.6g Fe全部转化为Fe(OH)2时，外电路中通过了0.2 mol电子
    C．充电时阳极反应为Ni(OH)2+2OH－?2e－==NiO2+2H2O
    D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变
    （3）用此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，电解池的电极均为惰性电极。当溶液中的Cu2+ 全部转化成Cu时，阳极产生的气体在标准状况下的体积为         ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=      。
    （4）用此蓄电池进行电解，且电解池的电极均为铜电极，电解质溶液为浓碱液与NaCl溶液的混合液，电解一段时间后，同学们惊奇地发现，阳极附近不是生成蓝色沉淀，而是生成红色沉淀，查阅资料得知该红色沉淀是Cu2O。写出该阳极上的电极反应式：                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如下图装置中，b电极用金属 M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

    （1）a为        极，c极的电极反应式为                             。
    （2）电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也能收集到的气体，此时c极上的电极反应式为          。
    （3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了气体的物质的量为       ，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为                        。

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