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    （3分）把AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是           ，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）____________________________                                                   __。

    Al2O3(1分)，其理由是AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，HCl挥发，使水解平衡右移；    

    2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O (2分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Cu（NO3）2的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
    Cu2++H2O?Cu（OH）2+2H+
    Cu2++H2O?Cu（OH）2+2H+
    ；
    （2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    氧化铝
    氧化铝
    ．
    （3）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
    盐酸
    盐酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    性，原因是
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    （填化学式）．
    （2）室温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是
    11
    11
    ．
    （3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先
    溶于较浓的硝酸中
    溶于较浓的硝酸中
    ，然后再
    用蒸馏水稀释到所需的浓度
    用蒸馏水稀释到所需的浓度
    ，以抑制其水解．
    （2）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    性，原因是：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    ，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    以抑制其水解．
    （4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出FeCl3溶液水解离子方程式：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ；
    （2）写出Al2（SO4）3溶液中加入氨水的离子方程式：
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    （3）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是
    氧化铝
    氧化铝
    ，硫酸铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是
    硫酸铁
    硫酸铁
    ．
    （4）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
    1
    1
    ；0.05mol/LBa（OH）2溶液中C（H+）=
    13
    13
    ．
    （5）某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
    2×10-7mol/L
    2×10-7mol/L
    ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=
    9×10-11mol/L
    9×10-11mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Na2CO3的水溶液呈
    碱性
    碱性
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ；         
    （2）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    性，原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    ．

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