Question

6．Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃，除去的方法是加热，反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃溶液中含有少量Na₂CO₃，除去的方法是通入过量CO₂，反应的离子方程式为CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-．

Answer 1

分析 碳酸氢钠不稳定，加热易分解，碳酸钠可与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，以此解答．

解答 解：碳酸氢钠不稳定，加热易分解，则Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃，可用加热的方法分离，发生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，碳酸钠可与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃，除去杂质可用通入过量CO₂的方法，反应的离子方程式为CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-，故答案为：加热；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；通入过量CO₂；CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-．

点评 本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，根据性质选择分离方法，难度不大，注意相关基础知识的积累．