Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

• A、在标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A
• B、1mol Cl₂参加反应转移的电子数不一定为2N_A
• C、78g Na₂O₂固体中含有N_A个阴离子
• D、足量的MnO₂与500ml浓盐酸充分反应，产生了N_A个Cl₂分子，则盐酸的浓度一定大于8 mol/L

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、标况下，四氯化碳为液态；
B、氯气发生氧化还原反应可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应；
C、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成；
D、该反应中盐酸一半起酸作用、一半作还原剂，当浓盐酸浓度降低到一定浓度时变为稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，据此分析．

解答： 解：A、标况下，四氯化碳为液态，故A错误；
B、1mol氯气发生氧化还原反应可以只做氧化剂d得到电子2mol，也可以自身氧化还原反应转移电子为1mol，1 mol Cl₂参加反应转移电子数不一定为2 N_A，故B正确；
C、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成；故78g过氧化钠即1 mol Na₂O₂固体中含阴离子数为N_A，故C正确；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦当盐酸变稀反应即停止，故当生成1mol氯气时，光反应掉的盐酸即为4mol，反应容器中的盐酸的物质的量要大于4mol，故浓度大于8mol/L，故D正确．
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．