Question

在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是（　　）

• A、

  c(CH3COO-)

  c(H+)

• B、

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

• C、

  c(H+)c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

• D、

  c(H+)

  c(CH3COOH)

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（CH₃COOH）都减小，据此分析解答．

解答： 解：A、

c(CH3COO-)

c(H+)

的比即为两的物质的量之比，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，两者等量增加，所以比值基本不变，故A错误；
B、

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

的比即为两的物质的量之比，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，分子减少，分母增加，两者比值变小，故B错误；
C、

c(H+)c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

是电离平衡常数，只与温度有关，反应比值不变，故C错误；
D、

c(H+)

c(CH3COOH)

的比即为两的物质的量之比，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，分子增大，分母减小，比值变大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，易错选项是C，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，为易错点．