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    【题目】120 mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（ ）
    A.+3
    B.+1
    C.+4
    D.+2

    【答案】A
    【解析】设在还原产物中Cr元素的化合价为n价，反应中S元素化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，根据电子得失守恒可知0.12L×1mol/L×（6－4）＝0.1L×0.4mol/L×2×（6－n），解得n＝3，答案选A。根据氧化还原反应中电子得失总数相等进行计算铬的化合价即可。

    练习册系列答案
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    A．1:2 B．2:1 C．3:2 D．2:3

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    【题目】下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1MgCl 2溶液中的Cl－浓度相等的是

    A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液

    C．150mL 2mol·L－1 KCl溶液 D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液

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    【题目】甲-辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是

    A. 金属性：甲>乙>丁

    B. 辛是金属元素，元素符号为Ge

    C. 丙和庚的原子核外电子数相差13

    D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氨和硝酸实验的现象或结果正确的是

    A. 浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气

    B. 蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒烟

    C. 锌片与稀硝酸反应可制得氢气

    D. 铜片和浓硝酸反应可制得NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。

    （1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有__________种。

    （2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是_______（填序号）。

    A．氯化钙受热挥发 B．氯化钙受热分解

    C．钙离子中电子跃迁 D．氯离子中电子跃迁

    （3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主。镓的基态原子的电子排布式是______________________________________。

    （4）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，Ga、N、As电负性由大至小的顺序是________。As4O6的分子结构如下图所示，其中As原子的杂化方式为_______。

    （5）已知：Fe(CO)5中Fe元素为0价，在一定条件下发生分解反应Fe(CO)5=Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（ ）

    A. 氯水与氨水中微粒种数

    B. H2O2与O2分子中氧氧键键能

    C. CH4分子与NH4+离子中的键角

    D. 相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
    A.Mg2+、Fe3+、Cl-、 H+
    B.Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-
    C.Ba2+、NO3-、Cl-、Na+
    D.K+、NH4+、SO42-、HCO3-

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