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    【题目】下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1MgCl 2溶液中的Cl－浓度相等的是

    A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液

    C．150mL 2mol·L－1 KCl溶液 D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：50mL 1mol·L－1MgCl 2溶液中的Cl－浓度是1mol/L×2＝2mol/L，选项A～D中氯离子浓度分别是（mol/L）1、4、2、3，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）

    A. N2、H2、NH3的浓度相等 B. N2、H2、NH3的浓度不再变化

    C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g）； ΔH ＜0若达到平衡时Z的物质的量浓度为0.45 molL－1。请回答下列问题。

    （1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。

    （2）相同条件下进行反应，在t 1 时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。若c=0.90mol，t 1 时刻改变的条件是_________（填选项编号，A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 E.加催化剂），t 2 _______5min (填“＞”，“＜”或“=”）。

    （3）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

    ①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适的氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可选用的是：__________

    A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

    ②已知某温度下Fe (OH)3的溶度积Ksp=1.0×10－38，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5molL-1时就认为沉淀完全，则Fe3+完全沉淀时溶液的pH=______________。

    （4）常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各项数值一定变小的是___________

    A.c（H+） B.c（H+）/ c（CH3COOH）

    C.c（H+）c（OH－） D.c（OH－）/ c（H+）

    （5）一定温度下，在一固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g） 4C（g）ΔH＞0，达平衡时，c（A）=2molL-1，c（B）=7molL-1，c（C）=4molL-1，试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

    A．形成较多的白色沉淀

    B．排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰

    C．形成的沉淀纯度更高

    D．排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）

    A. 在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42-、ClO-

    B. 能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-

    C. 在pH=l 的溶液中：SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-

    D. 含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：

    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（ ）

    （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

    A．烧杯

    B．坩埚

    C．表面皿

    D．泥三角

    E．酒精灯

    F．干燥器

    （2）步骤⑤的仪器名称是 ;

    （3）步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。

    （4）若反应后有Mn2+步骤④反应的离子方程式是 。

    （5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】120 mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（ ）
    A.+3
    B.+1
    C.+4
    D.+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于物质的类别，下列说法正确的是（ ）
    A.食盐水、糖水、冰水都属于混合物
    B.烧碱、火碱、消石灰都属于碱
    C.KHSO4、HCl，HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸
    D.溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己烯是一种重要的化工原料。

    （1）实验室可由环己醇制备环己烯，反应的化学方程式是______________________________________________________。

    （2）实验装置如下图所示，将10 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    环己醇和环己烯的部分物理性质如下：

    密度
    （g/cm3）

    熔点
    （℃）

    沸点
    （℃）

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    －103

    83

    难溶于水

    ① A中碎瓷片的作用是_____________；导管B除了导气外还具有的作用是___________________。

    ② 试管A置于水浴中的目的是_________________________________；

    试管C置于冰水浴中的目的是_______________________________。

    （3）环己烯粗品中含有少量环己醇和酸性杂质。精制环己烯的方法是：

    ① 向环己烯粗品中加入_________（填入编号），充分振荡后，___________________（填操作名称）。

    A．Br2的CCl4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液

    ② 再对初步除杂后的环己烯进行蒸馏，得到环己烯精品。蒸馏时，蒸馏烧瓶中要加入少量生石灰，目的是__________________________。

    ③ 实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_______________。

    A．蒸馏时从70℃开始收集产品

    B．环己醇实际用量多了

    C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    （4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________________。

    A．加入水观察实验现象

    B．加入金属钠观察实验现象

    C．加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察实验现象

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