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    【题目】下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）

    A. 在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42-、ClO-

    B. 能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-

    C. 在pH=l 的溶液中：SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-

    D. 含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

    【答案】B

    【解析】

    试题A、在强酸性溶液中，H+与ClO反应生成HClO，不能大量共存；B、能使石蕊试液呈蓝色的溶液中呈碱性，各离子互不反应，一定能大量共存；C、pH=1的溶液呈酸性，NO3、H+能氧化Fe2+，不能大量共存；D、Al3+与HCO3发生相互促进的水解反应，不能大量共存。

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    A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液

    C．150mL 2mol·L－1 KCl溶液 D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液

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    A. 金属性：甲>乙>丁

    B. 辛是金属元素，元素符号为Ge

    C. 丙和庚的原子核外电子数相差13

    D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。

    （1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有__________种。

    （2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是_______（填序号）。

    A．氯化钙受热挥发 B．氯化钙受热分解

    C．钙离子中电子跃迁 D．氯离子中电子跃迁

    （3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主。镓的基态原子的电子排布式是______________________________________。

    （4）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，Ga、N、As电负性由大至小的顺序是________。As4O6的分子结构如下图所示，其中As原子的杂化方式为_______。

    （5）已知：Fe(CO)5中Fe元素为0价，在一定条件下发生分解反应Fe(CO)5=Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是__________。

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    【题目】Ⅰ.某烃的结构简式为

    （1）该烃的名称为_______________。

    （2）若该烃是由烯烃（含一个碳碳双键）和氢气加成而来，则烯烃的结构有_____种；若该烃是由某炔烃（含一个碳碳三键）和足量氢气加成而来，则炔烃的结构简式为_______________。

    II．标准状况下，1.68 L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。

    （1）计算燃烧产物中水的质量为_________。

    （2）若原气体是单一的烃类气体，通过计算推断它的分子式：_____________。

    （3）若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出它们的结构简式(要求写出一组符合条件的物质的结构简式即可)：__________________　。

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