练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列不能使有色布条褪色的物质是（　　）
    A．漂白粉溶液B．次氯酸钠溶液C．氯化钙溶液D．二氧化硫

    分析 具有强氧化的物质具有漂白性，如氯水、HClO、过氧化氢、过氧化钠等，二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，也具有漂白性，活性炭具有吸附性能使有色物质褪色，以此来解答．

    解答 解：A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，能生成具有漂白性的HClO，可使红色布条褪色，故A不选；
    B．次氯酸钠溶液能生成具有漂白性的HClO，可使红色布条褪色，故B不选；
    C．氯化钙溶液不具有强氧化性、漂白性，则不能使有色布条褪色，故C选；
    D．二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，能使有色布条褪色，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查漂白性，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意归纳常见的具有漂白性的物质及其漂白原理，明确物质的性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：

    已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，下列说法不正确的是（　　）
    A．步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
    B．步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小
    C．步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制
    D．配制90%Fe（NO3）3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol O-H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ•mol-1．则CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-93kJ•mol-1
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
    ①该反应平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图1所示．该反应的△H＜0，（填“＞”或“＜”）．若温度不变，减小反应投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是ABC．
    A．二氧化碳的浓度           B．容器中的压强
    C．气体的密度               D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
    （3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO32-）=2.8×10-4mol/L．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]
    （4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图2所示：请写出电解过程中Y 电极附近观察到的现象Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8L O2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为
    负极反应：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
    正极反应：Li1-xMO2+xLi++x e-═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．锂离子电池放电时电池反应为LiMO2+C6Li1-x═C6Li+Li1-xMO2
    B．锂离子电池充电时电池内部Li+向负极移动
    C．锂离子电池放电时电池内部电流从负极流向正极
    D．锂离子电池充电时阳极反应为C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．碱性硼化钒（VB2）-空气电池工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（　　）
    A．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
    B．VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
    C．外电路中电子由c电极流向VB2电极
    D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．图是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料  的路线：

    已知：①烃A的相对分子质量为106；
    ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
    ③C可发生银镜反应．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由A生成B的反应类型是取代反应；由C生成D的反应类型是氧化反应．
    （3）由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是．
    （4）D的分子式为C8H8O3；D的同分异构体中，满足下列条件的有6种．
    ①仅含有苯环，无其他环状结构；
    ②遇三氯化铁溶液显紫色；
    ③1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气．
    其中核磁共振氢谱表明分子中有四种氢，且其峰面积之比为3：2：2：1，请写出其结构简式：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（　　）
    A．根据图1可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＜0
    B．图2可能表示压强对可逆反应 A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
    C．图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    D．根据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为：CuFeS2+O2→Cu2S+FeS+SO2则下列说法正确的是（　　）
    A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原
    B．每生成1molSO2转移6mol电子
    C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物
    D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为$\frac{n{N}_{A}}{11.2}$
    B．0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA
    C．9gD2O中含有的电子数为5NA
    D．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴阳离子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案