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    【题目】实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是

    A. 向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸

    B. 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸

    C. 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯

    D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来

    【答案】B

    【解析】

    A.向甲试管中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后在加入乙酸，A错误；

    B.乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确；

    C.加入过量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，C错误；

    D.乙酸乙酯是不溶液水的液体物质，因此实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来，D错误；

    故合理选项是B。

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    A. 加入少量W，逆反应速度增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大

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    （1）硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式：________________。

    （2）在重铬酸钾的硫酸溶液中的Cr2O72—与CrO42—之间转化的离子方程式：________________。

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    A. 放电时，ClO4－向负极移动

    B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

    C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

    D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

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    【题目】某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工艺流程如下，其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    回答下列问题：

    （1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3，该溶液中硫酸的质量分数是_______。

    （2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72－，写出此反应的离子方程式：______。

    （3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    2.7

    —

    —

    —

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    5.4（>8溶解）

    9（>9溶解）

    ①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是___________。

    ②加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72－转化为CrO42－。滤液Ⅱ中阳离子主要有______；但溶液的pH不能超过8，其理由是______________________________。

    （4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____________。

    （5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_______________。

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    【题目】已知有以下物质相互转化，试回答：

    （1）写出B的化学式_______________，D的化学式_______________________。

    （2）写出由B转变成E的化学方程式_____________________________。

    （3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式______________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________。

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    【题目】碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI：

    【查阅资料】：

    （1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

    （2）H2S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；

    （3）HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；

    （4）在实验条件下，S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2。

    Ⅰ组. H2S还原法，实验装置如图：

    实验步骤如下：

    ①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g 30%的KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。

    ②打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。

    ③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。

    ④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。

    ⑤将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。

    Ⅱ组.甲酸还原法，实验装置如图：

    实验步骤如下：

    ⑥在三颈瓶中加入 127g 研细的单质I2和210g 30%的 KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。

    ⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品 155g。

    回答下列问题；

    （1）图中装置 A 中发生反应的离子方程式为__________；装置 B 中的试剂是_________。

    （2）D装置的作用是___________。

    （3）步骤④的目的是_____________________ 。

    （4）步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是__________________ 。

    （5）Ⅱ组实验的产率为__________________。

    （6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_______________。

    （7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是（至少答出两点即可）__________________。

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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列有关硅及其化合物的说法不正确的是

    A.硅单质是常用的导体材料B.硅单质常被用于制造太阳能电池

    C.玻璃能被氢氟酸刻蚀D.二氧化硅常被用于制造光导纤维

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大

    B. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (△H<0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

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