【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.常温常压下，19gH3O+含有10NA个电子
B.4.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为2NA
C.标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
D.含3.0gHCHO的水溶液中原子总数为0.4NA
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【题目】硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。
（1）组成硫氰酸根（SCN -）的三种元素的部分性质见下表：
①硫氰酸根中碳元素的化合价为____。
②碳元素的I1、I2均比氮小。但I3却比氮高，其原因是____。
（2）晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是____（填标号）。
A KSCN B Fe（SCN）3 C Ni（SCN）2 D Zn（SCN）2
（3）NH4SCN广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成NH3、CS2、H2S、（CN）2及N2。
①SCN-可能具有[S-C≡N]-和____（填结构式）两种结构，中心原子碳的轨道杂化方式均为____。
②（CN）2熔沸点高于N2的原因是____。
（4）硫氰酸钴可用于毒品检验。其水合物晶体的晶胞结构如下图所示（所有原子都不在晶胞的顶点或棱上）。
①晶体中微粒间作用力有____（填标号）。
A 金属键 B 氢键 C 非极性键 D 极性键 E 配位键
②晶体的化学式为____。
③硫氰酸钴晶体属于正交晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm．c nm，α=β=γ=90°。晶体的摩尔质量为M g·mol-1。则晶体密度=____g·cm-3（列计算式）。
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【题目】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)反应ⅠFe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1；
反应ⅡFe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2；
在不同温度K1、K2值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①由表中判断，反应Ⅰ为中ΔH1______ (填“<”或“=”或“>”) 0。
②反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH平衡常数为K，则K＝________(用K1和K2表示)。
③能判断CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是________(填字母)。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO)＝c(CO2)
E.容器内的气体密度不变 F.混合气体的平均摩尔质量不变。
(2)在不同温度和压强下合成氨，起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①P1_______P2 (填“>”“=” “<”或“不确定”，)。
②C点H2的转化率为________。
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【题目】利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3－等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是
A.反应①②③④均为还原反应
B.1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3mol
C.④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D.修复过程中可能产生Fe(OH)3
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【题目】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A.分子式为C7H6O5
B.分子中含有2种官能团
C.可发生加成和取代反应
D.在水溶液羧基和羟基均能电离出H+
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【题目】如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )
A. 只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B. t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C. 在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D. 把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出
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【题目】某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是
A. 该原电池的正极反应是Cu2++2e－===Cu
B. 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅
C. 盐桥中的SO42－流向甲烧杯
D. Cu电极质量减少，Pt电极质量增加
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【题目】在 120℃时，将下列各组烃以任意比例混合，与过量 O2 在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃是（ ）
A.CH4 和 C2H4B.CH4 和 C2H6C.C2H2 和 C2H4D.C3H4 和 C3H6
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