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    【题目】下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A.电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
    B.从海水制食盐主要是通过化学变化完成
    C.电解氯化铝可以制得铝单质和氯气
    D.从海水中提取钠单质只发生物理变化

    【答案】A
    【解析】解：A．氯化镁为离子化合物，电解熔融氯化镁可冶炼Mg，同时生成氯气，故A正确；

    B．氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂得到氯化钠晶体，从海水制食盐是物理变化，故B错误；

    C．工业上电解熔融氧化铝制备铝，氯化铝是共价化合物不能导电，故C错误；

    D．从海水中提取钠单质是发了氧化还原反应，故D错误；

    故选A．

    练习册系列答案
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    A. Mg电极是该电池的正极

    B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

    C. 石墨电极附近溶液的pH增大

    D. 溶液中Cl－向正极移动

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    C．电解槽中发生的总反应为MnSO4＋2H2OMnO2＋H2↑＋H2SO4

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    【题目】（1）铅蓄电池放电时的电池反应为PbO2+Pb+H2SO4=2PbSO4+2H2O，请写出铅蓄电池正极的电极反应式_____________________________________；

    （2）汽车尾气分析仪对CO的分析以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O２－可以在固体介质中自由移动。下列说法错误的是_________。

    A．负极的电极反应式为：CO+O２－―2e—＝CO2

    B．工作时电极b作正极，O２－由电极a流向电极b

    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

    （3）某新型铝—空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。那么若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为____________________________________________；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中含有sp2sp3σ键的是（ ）

    A. CH3CH3 B. CH2===CH－CH===CH2

    C. CH≡C－CH3 D. CH2===CH－CH2－CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：

    （1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是 。

    （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为 ______

    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是 mol。

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    【题目】下列方案能达到实验目的的是

    A. 用浓硫酸干燥NH3 B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质

    C. 用品红溶液鉴别SO2和CO2 D. 用焰色反应鉴别KCl和KOH

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    【题目】FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)Fe(SCN)2＋(aq)。已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是( )

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