Question

【题目】（1）铅蓄电池放电时的电池反应为PbO2+Pb+H2SO4=2PbSO4+2H2O，请写出铅蓄电池正极的电极反应式_____________________________________；

（2）汽车尾气分析仪对CO的分析以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O２－可以在固体介质中自由移动。下列说法错误的是_________。

A．负极的电极反应式为：CO+O２－―2e—＝CO2

B．工作时电极b作正极，O２－由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

（3）某新型铝—空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。那么若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为____________________________________________；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为：________________________________________。

Answer 1

【答案】 PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4＋2H2O B Al+ 4OH - -3e - ==AlO2 —+2H 2 O 4Al+3O 2 +6H 2 O == 4Al(OH) 3

【解析】（1）铅蓄电池正极发生达到电子的还原反应，则正极的电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4＋2H2O；（2）A．负极是CO失去电子，电极反应式为：CO+O２――2e—＝CO2，A正确；B．工作时电极b电极通入空气，氧气得到电子，作正极，O２－由b电极流向电极a，B错误；C．工作时电子由电极a即负极通过传感器流向电极b，即正极，C正确；D．传感器中通过的电流越大，说明尾气中CO的含量越高，D正确，答案选B；（3）若以NaOH溶液为电解质溶液，则生成的铝离子转化为偏铝酸钠，电池负极反应为Al+ 4OH－ -3e－＝AlO2－+2H2O；若以NaCl溶液为电解质溶液，由于正极产生氢氧根，根据电子得失守恒可知恰好生成氢氧化铝，则总反应为 4Al+3O2 +6H2O＝4Al(OH) 3。

电极：明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。其中难点是电极反应式的书写，注意放电微粒以及溶液酸碱性判断。