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    为了除去H2SO4溶液中少量的H2SO3，最好向其中加入


    1. A.
      氯水
    2. B.
      Na2O2
    3. C.
      H2O2
    4. D.
      KMnO4
    C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4?7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

    （1）操作②中所用的加热仪器应选
    坩埚
    坩埚
    （填“蒸发皿”或“坩埚”）．
    （2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+ 沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式：
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+．已知25℃时，一些数据见下表：
    NH3?H2O的Kb Zn 2+完全沉淀的pH Zn（OH）2溶于碱的pH
    1.8×10-5 8.9 ＞11
    由上表数据分析应调节溶液pH最好为
    a
    a
    （填字母）．
    a.9　　　　　b.10　　　　　c.11
    （4）MnO2精处理的主要步骤：
    步骤1：用3%H2O2和6.0mol?L-1的H2SO4的混合液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+ ）．反应生成MnSO4的离子方程式为
    MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
    MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
    ．
    步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe 3+ 沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤．加活性炭的作用是
    吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒
    吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒
    ．
    步骤3：向滤液中滴加0.5mol?L-1的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，并在空气中灼烧至黑褐色，生成MnO2．灼烧过程中反应的化学方程式为
    2MnCO3+O2
      △  
    .
     
    2MnO2+2CO2
    2MnCO3+O2
      △  
    .
     
    2MnO2+2CO2
    ．
    （5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体．
    ①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol?L-1、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在
    60
    60
    ℃左右．
    ②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择
    6
    6
    mol?L-1左右．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4是一种重要的化工原料
    （1）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
    B
    B
    ．（用符号表示，下同）
    A．KMnO4   　  B．双氧水 　　     C．氯水        D．HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
    CD
    CD
    ．
    A．NaOH        B．氨水            C．CuO         D．Cu（OH）2
    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
    4
    4
    ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为
    3.3
    3.3
    ，通过计算确定上述方案
    可行
    可行
    （填“可行”或“不可行”）．
    （3）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因
    Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊
    Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊
    ，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液
    应加入少量H2SO4
    应加入少量H2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省泰州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4·7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

    （1）操作②中所用的加热仪器应选           （选填“蒸发皿”或“坩埚”）。

    （2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式                         。

    （3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+。已知25℃时，

    NH3·H2O的Kb

    Zn2+完全沉淀的pH

    Zn(OH)2溶于碱的pH

    1.8×10－5

    8.9

    ＞11

     

    由上表数据分析应调节溶液pH最好为             （填序号）。

    a．9                 b．10               c．11

    （4） MnO2精处理的主要步骤：

    步骤1：用3%H2O2和6.0mol/L的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）。反应生成MnSO4的离子方程式为               ；

    步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤。加活性炭的作用是                          ；

    步骤3：向滤液中滴加0.5mol/L的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO2。灼烧过程中反应的化学方程式为                。

    （5） 查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体。

    ①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol/L、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图4，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在          ℃左右；

    ②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图5，由图看出硝酸的最佳浓度应选择             mol/L左右。

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4?7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

    （1）操作②中所用的加热仪器应选______（填“蒸发皿”或“坩埚”）．
    （2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+ 沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式：______．
    （3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+．已知25℃时，一些数据见下表：
    NH3?H2O的KbZn 2+完全沉淀的pHZn（OH）2溶于碱的pH
    1.8×10-58.9＞11
    由上表数据分析应调节溶液pH最好为______（填字母）．
    a.9　　　　　b.10　　　　　c.11
    （4）MnO2精处理的主要步骤：
    步骤1：用3%H2O2和6.0mol?L-1的H2SO4的混合液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+ ）．反应生成MnSO4的离子方程式为______．
    步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe 3+ 沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤．加活性炭的作用是______．
    步骤3：向滤液中滴加0.5mol?L-1的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，并在空气中灼烧至黑褐色，生成MnO2．灼烧过程中反应的化学方程式为______．
    （5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体．
    ①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol?L-1、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在______℃左右．
    ②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择______mol?L-1左右．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是            。

       （2）工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的PH到4，应加入的试剂是             。

       （3）3mol/L 100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2速率减慢，但产生H2的总量不变，可采取的措施          。（请填下列选项的序号）

    ①加固体CH3COONa    ②BaCl2溶液   ③NH4Cl溶液     ④加氨水  

    （4）若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比是          。

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