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化学无处不在,下列与化学有关的说法,不正确的是(   )
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.碘是人体必须微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
C

试题分析:A、侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出,正确; B、浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒,冒白烟,正确; C、碘是人体必需元素,补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸,高碘酸为强酸性物质,错误; D、制备黑火药的原料为S、KNO3、C,三者比例为1:2:3 ,正确。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列能达到实验目的的是(  )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2,同时含少量铁、铝等的化合物)制备硫酸锰的常见流程如下:

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
 
(1)一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2氧化成Fe3,其目的是___________。
(2)滤渣A的成分除MnO2外,还有_______________。
(3)MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料,放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2,阳极的电极反应式为_________,当阴极产生4.48L(标况)气体时,MnO2的理论产量为______g。
(4)锰的三种难溶化合物的溶度积:Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,Ksp(MnS)=2.0×10-13,则上述三种难溶物的饱和溶液中,Mn2浓度由大到小的顺序是_______>_______>_______(填写化学式)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
B.CaC2能水解:CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑,则Al4C3也能水解:Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4
C.Cl2与Fe加热生成FeCl3,则I2与Fe加热生成FeI3
D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列元素不能实现如图转化关系的是
A.碳B.硫C.钠D.铁

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图中仪器使用或操作正确的是

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中m#n,且均为正整数)。下列说法正确的是
A.X一定是金属元素
B.(n-m)一定等于1
C.由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NA
D.三个化合反应一定都是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(  )
 
操作和现象
结论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸,在管口观察到红棕色气体
HNO3分解成了NO2
B
向淀粉溶液中加入质量分数为20%的硫酸,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
C
甲烷和氯气混合后在光照下,颜色逐渐褪去
甲烷和氯气发生了化合反应
D
向饱和Na2CO3中通入足量CO2,溶液变浑浊
析出了NaHCO3
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z、W四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为17。其中W的阴离子核外电子数与Z原子的最内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Y、Z均能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是
A.以上四种元素的原子半径大小为X<Y<Z<W
B.X2W2、W2Y、WZ均为直线型的共价化合物
C.W与Y形成的化合物W2Y2在化学反应中既可作氧化剂也可作还原剂
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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