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    1．铁是人类使用最广泛的金属．
    （1）一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应；Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，此反应可用于工业上冶炼金属铁．反应中，作为氧化剂的物质是Fe2O3（填化学式）．在该反应中，若消耗了1mol Fe2O3转移了6mol电子，生成的CO2在标准状况下的体积是67.2L．
    （2）如铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图，写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是（说出一点即可）：产生的H2太少；改正的措施是：增加还原铁粉的用量．

    分析 （1）一氧化碳在高温下与氧化铁发生的反应：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （2）铁与水蒸气发生反应的实验方案的评价：铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成Fe3O4和H2：反应方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    气体点不着是因为H2的浓度太小，可能原因有：①产生的H2太少②水蒸气过多；改正的措施是：①增加还原铁粉的用量；②控制烧瓶加热温度，避免产生大量的水蒸气；③增加干燥剂用量．

    解答 解：（1）一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，铁元素由+3价变为0价，1molFe2O3发生反应时，得电子6mol，故Fe2O3为氧化剂；
    由反应方程式知：1molFe2O3发生反应，生成CO2气体3mol，在标准状况下的体积V=n•Vm=3mol×22.4mol/L=67.2L；
    故答案为：Fe2O3；6；67.2；
    （2）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成Fe3O4和H2：反应方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    实验时D处排出的气体几乎点不着，又已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，我认为气体点不着是因为H2的浓度太小，可能原因有：①产生的H2太少②水蒸气过多；改正的措施是：①增加还原铁粉的用量；②控制烧瓶加热温度，避免产生大量的水蒸气；③增加干燥剂用量；
    故答案为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    ①产生的H2太少；②水蒸气过多（说出一点即可）
    ①增加还原铁粉的用量；②控制烧瓶加热温度，避免产生大量的水蒸气；③增加干燥剂用量（说出一点即可）．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，要明确反应中元素的化合价变化；也考查了铁与水蒸气发生反应的实验方案的评价，明确H2的浓度太小时点不着即可解答，题目难度不大．

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    （2）X与Q形成的化合物中所含有的化学键类型为共价键．
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