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    13．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（　　）
    A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
    B．未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应
    C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物
    D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染．

    分析 A、制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；
    B、碘单质遇淀粉变蓝色，葡萄糖中含-CHO，能利用银氨溶液或氢氧化铜悬浊液检验；
    C、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物；
    D、矿物进行“脱硫、脱硝技术”，能减少二氧化硫和氮氧化物的排放．

    解答 解：A、制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料，故A正确；
    B、未成熟的苹果肉含有大量淀粉，遇碘酒变蓝色，成熟苹果淀粉水解生成了葡萄糖，葡萄糖中含-CHO，能与银氨溶液发生反应，故B正确；
    C、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
    D、二氧化硫和氮氧化物都是有毒物质，矿物中含有氮、硫元素，如果矿物进行“脱硫、脱硝技术”，能减少二氧化硫和氮氧化物的排放，从而减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，故D正确；
    故选C．

    点评 本题主要考查了常见的污染以及危害，难度不大，注意知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．M、N都是短周期元素，原子半径M＞N，它们可形成化合物MN2，由此得出的正确判断是（　　）
    A．M、N不可能在同一周期B．M一定在N的下一周期
    C．MN2肯定是共价化合物D．M、N可能在同一主族

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中含有的NH4+数目小于NA
    B．24g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为NA
    C．标准状况下，6.72LNO2与足量水反应转移电子数目为0.2NA
    D．4.6gC2H6O加入足量的金属钠，充分作用，生成H2分子数一定为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁是人类使用最广泛的金属．
    （1）一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应；Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，此反应可用于工业上冶炼金属铁．反应中，作为氧化剂的物质是Fe2O3（填化学式）．在该反应中，若消耗了1mol Fe2O3转移了6mol电子，生成的CO2在标准状况下的体积是67.2L．
    （2）如铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图，写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是（说出一点即可）：产生的H2太少；改正的措施是：增加还原铁粉的用量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4kJ/mol．恒容时，体系中各物质浓度随时向变化的曲线如图所示：a．在1L容器中发生反应，前20min内v（NH3）=0.050 mol•（L•min）-1，放出的热量为47.2 kJ．
    b.25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去．c．时段III条件下反应的平衡常数表达式为$\frac{0．{5}^{2}}{0.7{5}^{3}•0.25}$（用图中数据表示，不计算结果）．

    （2）硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂的作用下发生如下反应：
    ①4NH2（g）+5O2（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol主反应
    ②4NH2（g）+3O2?2N2（g）+6HO（g）△H=-1268kJ/mol副反应
    a．由反应①②可知反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反应热△H=+181.5 kJ/mol
    b．反应①在一定条件下能（填“能”或“不能”）自发反应，理由是△H＜0且是混乱度增大的反应．
    （3）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池如图所示．则图中A为负极（填“正极”或“负极”），电极反应方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
    （4）NH3与N2H4都具有还原性，可以与其他强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下：关于利尿酸的说法中，正确的是（　　）
    A．它的分子式是C13H11O4Cl2
    B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2
    D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，表现在氢化物的稳定性逐渐增强
    B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大
    C．化学反应的过程中一定伴随着热量的变化
    D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原于一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）
    选项ABCD
    aFeH2SO4Al（OH）3HNO3
    bFeCl3SO2Na[Al（OH）4]NO
    cFeCl2SO3Al2O3NO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．北京奥运会期间，志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应，放出的热量便可对食物进行加热，最适合做这两包化学物质的是（　　）
    A．浓硫酸和水B．熟石灰和水C．生石灰和水D．氯化钠和水

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