Question

【题目】(1)写出下列反应的热化学方程式：

①.N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1kJ热量： __________。

②1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，放出1366.8kJ的热量：________ 。

(2)101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：

已知：a=1127；b=1219，则：1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3________（填“吸收”或“放出”）热量_____kJ。

Answer 1

【答案】N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ/mol 放出 184

【解析】

(1)①N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.1kJ热量，生成2mol氨气放热92.2kJ，据此书写热化学方程式；

②标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；

(2)反应热=反应物中的键能之和与生成物中的键能之和的差，根据反应物和产物能量高低判断反应热的正负及反应过程的能量变化数值的多少。

(1)①N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.1kJ热量，生成2mol氨气放热92.2kJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol；

②1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ/mol；

(2)根据图示知道反应物的能量高于生成物的能量，所以该反应放热，反应热=反应物的键能-生成物的键能，氮气和氢气反应生成氨气的热化学方程式为：N2(g)+H2(g)= NH3(g) △H=a-bkJ/mol，则N2(g)+ H2(g)=2NH3(g)， △H=2(a-b)kJ/mol=2(1127-1219)kJ/mol=-184kJ/mol。即：1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3气放出184kJ的热量。