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    【题目】下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（ ）

    A.CO32－、H+、Na+、NO3－B.H+、Ag+、Cl－、SO42－

    C.K+、Na+、OH－、NO3－D.Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－

    【答案】C

    【解析】

    A．CO32－和H+发生反应生成CO2和水或HCO3-，不能大量共存，故A错误；

    B．Ag+和Cl－发生反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B错误；

    C．K+、Na+、OH－、NO3－之间不发生反应，能大量共存，故C正确；

    D．Ba2+和SO42－反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D错误；

    答案选C。

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    A.FeB.MgC.CuD.Al

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    B.用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O
    C.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣
    D.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+

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    A. X值为2 B. 容器内压强不变

    C. 平衡时N的浓度为0.6mol/L D. M的转化率为80%

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    【题目】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2 O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：

    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

    温度()

    20

    40

    60

    80

    100

    石膏（g）

    0.32

    0.26

    0.15

    0.11

    0.07

    胆矾（g）

    32

    44.6

    61.8

    83.8

    114

    请回答下列问题：

    （1）红棕色滤渣的主要成分是__________________。

    （2）写出浸出过程中生成铜离子的离子方程式________________________________________。

    （3）操作I包括蒸发浓缩、__________等操作，温度应该控制在_____左右；

    （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体操作Ⅱ应采用_______结晶；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是_______________________________________；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是_________________________。

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    【题目】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）

    ①

    ②

    ③

    ④

    A

    黄绿色

    橙色

    蓝色

    白色

    B

    无色

    橙色

    紫色

    白色

    C

    黄绿色

    橙色

    蓝色

    无色

    D

    黄绿色

    无色

    紫色

    白色


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    【题目】化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
    A.该反应是吸热反应
    B.断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键能放出xkJ的能量
    C.断裂2mol A﹣B键需要吸收ykJ的能量
    D.2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量

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    B. 定容时仰视容量瓶刻度线

    C. 用来配制溶波的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

    D. 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线

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