【题目】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | |
A | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 白色 |
B | 无色 | 橙色 | 紫色 | 白色 |
C | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 无色 |
D | 黄绿色 | 无色 | 紫色 | 白色 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】A
【解析】解：常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2 ， 氯气的颜色是黄绿色①处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2 ， 液溴的水溶液颜色为橙色，所以白色棉球变为橙色；氯气和③处KI溶液反应置换出I2 ， 遇淀粉变蓝；④处利用氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠的水溶液，用来进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色．故选：A．
【考点精析】关于本题考查的氯气的化学性质，需要了解氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应才能得出正确答案．
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【题目】某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）． 
（1）甲、乙两仪器的名称是、
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2 ， 写出A中发生反应的化学方程式 ， 将Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的现象是 ， 该反应的离子方程式为 ．
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验． ①写出该反应的离子方程式 ．
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ， 再打开止水夹 ， 使烧杯中的水进入试管丁中．
③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2 ， 直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是molL﹣1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．
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【题目】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________________。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________。
（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是：_________________。
（4）A中加入的试剂可能是________，作用是__________________；
B中加入的试剂可能是________，作用是__________________；
E中加入的试剂可能是________，作用是____________________。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________，D中：________。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。
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【题目】如图表示某种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是（ ）
A. 1mol该有机物在一定条件下，能与7molH2发生加成反应
B. 不能与FeCl3溶液作用发生显色反应
C. 能与NaHCO3反应放出气体
D. 1mol该有机物在一定条件下，能与7molNaOH反应
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【题目】下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（ ）
A.CO32－、H+、Na+、NO3－B.H+、Ag+、Cl－、SO42－
C.K+、Na+、OH－、NO3－D.Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
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【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ） 
A.反应的化学方程式为：2MN
B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
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【题目】实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（ ） 
A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B.操作Ⅱ是加热浓缩．趁热过滤，除去杂质氯化钠
C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
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【题目】如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是
A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜
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