练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】太阳能电池常用的主要材料是（　　）
    A.高纯硅
    B.活性炭
    C.铁合金
    D.金属钠

    【答案】A
    【解析】A．硅位于金属和非金属分界线处，其单质属于半导体材料，常常用于制作太阳能电、硅芯片等，A符合题意；

    B．活性炭具有吸附性，能作吸附剂，B不符合题意；

    C．铁合金常用于建筑等行业，C不符合题意；

    D．钠最外层只有一个电子，在反应中极易失电子作还原剂，能作核反应堆的导热剂，D不符合题意；

    所以答案是：A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）

    ①

    ②

    ③

    ④

    A

    黄绿色

    橙色

    蓝色

    白色

    B

    无色

    橙色

    紫色

    白色

    C

    黄绿色

    橙色

    蓝色

    无色

    D

    黄绿色

    无色

    紫色

    白色


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，下列叙述正确的有几项

    ①气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4；②氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物；③图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si；④用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

    A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

    （1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________________。

    （2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________________，说明该反应属于___________________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。

    ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是___________________；

    ②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水___________________ (填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是___________________；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（　　）
    A.空气
    B.二氧化碳
    C.氧气
    D.氩气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是 ( )

    A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量

    B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量

    C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量

    D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl键需要放出431 kJ的能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于取代反应的是(　　)

    A. C2H4＋Cl2C2H4Cl2 B. 2C2H5OHC2H5—O—C2H5＋H2O

    C. C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl D. CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钒及其化合物有着广泛的应用，现有如下回收利用含钒催化剂[含有V2O5、VOSO4（强电解质）及不溶性残渣]的工艺的主要流程：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    HVO3

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    难溶

    请回答下列问题：

    （1）工业上常用铝热反应由V2O5冶炼金属钒，化学方程式为__________。

    （2）反应①、②、③、④中，发生氧化还原反应的是__________（填序号），写出反应①的离子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃仪器是___________。

    （3）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是_____________。

    （4）反应④在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应。已知234gNH4VO3固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线如图。试写出300℃~350℃时反应的化学方程式___________。

    （5）全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。电池充电时阳极的电极反应式为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（ ）
    A.V（O2）=0.01molL﹣1s﹣1
    B.V（NO）=0.008mol L﹣1s﹣1
    C.V（H2O）=0.015mol L﹣1s﹣1
    D.V（NH3）=0.002mol L﹣1s﹣1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案