精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:

(1)上述3个装置中,不能证明铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应的是___________________

(2)某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是___________________,说明该反应属于___________________(吸热放热”)反应。

(3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置进行实验(反应在甲中进行)。

①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是___________________

②若观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水___________________ (一定是放热反应”“一定是吸热反应可能是放热反应”),理由是___________________

【答案】 III 左端液柱降低,右端液柱升高 放热 产生气泡,反应完毕后,冷却至室温,烧杯里的导管内形成一段液柱 可能是放热反应 有热量放出不一定为化学变化,所以不一定属于放热反应

【解析】1)装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热;装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热;装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置,不能证明该反应是放热反应还是吸热反应;(2)氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应,中和反应都是放热反应,所以锥形瓶中气体受热膨胀,导致U型管左端液柱降低,右端液柱升高;(3)①若M为钠,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,该反应为放热反应,放出的热量使大试管中温度升高,气体压强增大,所以右边烧杯中有气泡产生,而反应完毕后,冷却至室温,烧杯里的导管内形成一段液柱;②若观察到烧杯里产生气泡,说明M溶于水放出热量,由于放热反应一定属于化学变化,而有热量放出的反应不一定为化学变化,所以不一定属于放热反应,某些物质(如氢氧化钠)溶于水放热,但不是化学反应。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图表示某种有机物的结构,关于它的性质叙述中正确的是( )

A. 1mol该有机物在一定条件下,能与7molH2发生加成反应

B. 不能与FeCl3溶液作用发生显色反应

C. 能与NaHCO3反应放出气体

D. 1mol该有机物在一定条件下,能与7molNaOH反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是

A. a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸

B. b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C. a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸

D. b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是(  )
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减少的反应
D.熵增大效应大于能量效应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是(
A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72、K+、SO42
B.NaHCO3溶液中: 、CO32、Br、K+
C.加入铝粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、K+、Cl、NO3
D.C(Ca2+)=0.1 molL﹣1的溶液中:NH4+、SiO32、CH3COO、Br

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下存在反应:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0)。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中充入1 mol CO1 mol H2O中充入1 mol CO21 mol H2中充入2 mol CO2 mol H2O700 ℃条件下开始反应。达到平衡时上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1Q2Q3。下列说法正确的是

A. 2Q12Q2Q3

B. 容器CO的百分含量比容器CO的百分含量高

C. 容器中反应的平衡常数比容器中反应的平衡常数小

D. 容器CO的转化率与容器CO2的转化率之和等于1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】太阳能电池常用的主要材料是(  )
A.高纯硅
B.活性炭
C.铁合金
D.金属钠

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。

1最新研究表明:氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al(OH)4]。则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为________________________________

2目前,国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多,利用该方法冶炼金属铝,既节能又环保。

已知:①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1

②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2

③Al(l)====Al(s) △H3

Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1△H2△H3的代数式表示)

3已知:Al4C3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物,它与水反应生成气体YY是含氢量最大的烃。向2L恒容密闭容器中充入2mol Y2mol水蒸气,一定条件下发生反应a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。测得Y的平衡转化率α(Y)与温度、压强的关系如图所示。

①上述反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)

图象中,x_________0.1(填“>”“<”或“=”)

③在T0K0.1MPa时,上述反应的平衡常数K=____________

④提高上述反应的反应速率的措施有_______________________________ (任填二项)

⑤从上述反应体系中分离出H2(还含有少量CO)作为合成氨的原料气,为避免CO使催化剂中毒,原料气在通入合成塔之前需与适量NH3混合,并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO,反应原理为[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若从温度、压强两方面考虑,用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜条件是________________________

4我国首创的海水电池以铝板为负极,以接触空气的铁铂合金网为正极,以弱碱性的海水为电解质溶液,电池总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。试写出海水电池的正极反应式:________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列仪器中可直接加热的是

A. 圆底烧瓶 B. 蒸发皿 C. 量筒 D. 容量瓶

查看答案和解析>>

同步练习册答案