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下列反应的离子方程式正确的是

A.向稀氨水中加入稀盐酸 OH + H+ =H2O
B.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2
D.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3+ H+ = H2O + CO2

D

解析试题分析:稀氨水是弱碱溶液,不能用氢氧根离子表示,应该保留一水合氨的化学式,即NH3?H2O+H+=NH4++H2O,故A选项错误;稀硝酸是氧化性酸,能氧化亚铁离子和硫化氢,自身被还原为一氧化氮,即FeS+4H++NO3=Fe3++S↓+NO↑+2H2O,故B选项错误;醋酸是弱酸,不能用氢离子表示,应该保留醋酸的分子式,即CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+CO2↑+H2O,故C选项错误;硝酸的酸性比碳酸强,则碳酸氢钙与稀硝酸能发生复分解反应,生成硝酸钙、二氧化碳和水,则HCO3+H+=CO2↑+H2O,故D选项正确。
考点:考查考生离子方程式的了解程度,考生对中学化学常见离子的性质、离子反应发生条件的掌握程度。根据是否有难溶物、易挥发物或难电离物质的生成来判断是否能发生复分解反应;从离子性质判断是否发生氧化还原反应,进而判断离子方程式书写是否正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式表达正确的是

A.硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+ H2O
C.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:
HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Al3+、Na+、HCO3、SO42 B.H+、Fe2+、ClO、Cl
C.Mg2+、K+、SO42、NO3 D.NH4+、Ag+、OH、Br

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

A.NH4+、Ca2+、OHˉ、CO32ˉ
B.Ag+、H+、SO32ˉ、ClOˉ
C.NH4+、Brˉ、Na+、SO42ˉ
D.H+、Clˉ、Fe2+、NO3ˉ

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是

 
 
X
 
Y
Z
 
W
 
A.原子半径:Y<Z<W
B.气态氢化物的稳定性:X>Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W
D.W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

能在透明溶液中大量共存的一组离子是

A.Na+、NH4+、OH、HCO3 B.Mg2+、Ag+、NO3、SiO32
C.K +、Cu2+、Cl、SO42 D.H+、Fe3+、I、ClO

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质中,属于非电解质的是

A.盐酸B.NaClC.蔗糖D.铜

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(8分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2。取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验,溶液呈强酸性。
②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色。
③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液:a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,回答下列问题。
(1)由①可以排除       离子的存在。
(2)由②可以证明    离子的存在,同时排除      离子存在。理由是_________________________。
(3)由③可证明      离子存在。
(4)由④可以排除          离子存在,同时证明          离子的存在。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子组能大量共存的是

A.Ba2+、Cl、SO42、K+B.Mg2+、SO42、Na+、Cl
C.H+、CO32、Al3+、ClD.K+、Fe2+、NO3、H+

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