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【题目】化学实验可以验证化学假说,获得化学事实,下列实验仪器常用于物质分离的是

①普通漏斗 ②量筒 ③蒸馏烧瓶 ④滴定管 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

①普通漏斗可以用来过滤分离难溶性固体与可溶性液体混合物,①正确;

②量筒用来量取一定体积的液体物质,不能用于分离混合物,②错误;

③蒸馏烧瓶可分离沸点不同的互溶的液体混合物,③正确;

④滴定管用来进行滴定,测定物质的含量或浓度,不能用于分离混合物,④错误;

⑤分液漏斗用于分离互不相溶的两层液体物质, ⑤正确;

⑥容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的仪器,不能用于分离混合物,⑥错误;

综上所述可知:可用于分离混合物的仪器是①③⑤;

故合理选项是C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】那可丁是一种药物,该药物适用于刺激性干咳病人服用,无成瘾性,化合物H是制备该药物的重要中间体,合成路线如下:

已知:①

RNH2 RNHCH3

1)化合物B的结构简式:________

2)反应B→C的第一步反应类型:____________

3)下列说法正确的是:___________

A 物质D能与FeCl3发生显色反应 B 物质F具有碱性

C 物质G能和银氨溶液发生反应 D 物质H的分子式是C12H15NO4

4)写出C→D的化学方程式:____________

5)请写出化合物H满足下列条件的所有同分异构体的结枸简式:_______________

①分子中含苯环,无其他环状结构

②分子中含有NO2且直接连在苯环上

③分子中只有3种不同化学环境的氢

6)已知CH2=CHCH3CH2CHCH2Cl,请以CH3CHClCH3为原料合成化合物,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒,无气味。受热能分解,且在空气中易被氧化。

I.医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备,有关物质性质如下:

甘氨酸(NH2CH2COOH

柠檬酸

甘氨酸亚铁

易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物

易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性

易溶于水,难溶于乙醇

1)向绿矾溶液中,缓慢加入NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为_______

2)制备(NH2CH2COO)2Fe:往FeCO3中加入甘氨酸(NH2CH2COOH)的水溶液,滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是__

②洗涤操作,选用的最佳洗涤试剂是_______(填序号)。

A.热水 B.乙醇 C.柠檬酸

II.绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,实验室用图I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题:

1)加热前通入氮气的目的是_______

2)实验中观察到装置B现象为_______

3C装置和D装置能否调换_______(填)。

4)样品完全分解后,残留物全部为红棕色固体,检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是_______

5)该装置有个明显缺陷是_______

III.测定绿矾样品中铁元素的含量。

称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化,用 c mol·L1 KMnO4 溶液滴定至终点。耗KMnO4溶液体积如图II所示,(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O),该晶体中铁元素的质量分数为_______(用含mc的式子表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如右图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是(

A. 点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大

B. 该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为

C. 点①③处溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出白毛,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( )

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出大量的热量

D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 18g重水(D2O)所含的电子数目为10NA

B. Na2O2与足量的水反应生成1 molO2,转移电子数目为2NA

C. 100 mL1 molL-1 FeCl3溶液中含有 Fe3+数目为 0.1NA

D. 2molSO21molO2充分反应,转移的电子数目为4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,改变反应物中n(SO2),对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响如图所示,下列说法正确的是(

A.反应bc点均为平衡点,a点未达到平衡且向正反应方向进行

B.abc三点的平衡常数Kb>Kc>Ka

C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

D.abc三点中,a点时SO2的转化率最高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(

A.足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后,用CCl4萃取其中的I2,分液,在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色,说明该反应有一定的限度

B.在一定条件下,一份双氧水样品经过2hH2O2的浓度从0.05molL-1下降到0.03molL-1H2O2在这2h中分解的平均反应速率约为0.015molL-1h-1

C.其他条件相同时,升高温度,对于吸热反应,反应速率加快,对于放热反应,反应速率减慢

D.一定条件下,固定体积的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g),当容器内ABC的浓度之比为112时,该反应处于平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关反应热的描述正确的是

A.NaOH固体反应生成放出的热量为中和热

B.反应条件与反应所需活化能有关,与反应热无关

C.若一个反应的反应物总键能大于生成物总键能,则反应

D.已知的燃烧热为,则完全燃烧生成水蒸气放出的热量大于

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