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    (10分)下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。

    请回答下列问题：
    (1)①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是___   _(填写元素符号)；
    (2)元素①③⑥的氢化物的化学式分别是__   __；__  _ _；__  _ _.
    (3)④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是______                                                ____________。

    ⑴F ⑵CH4,HF,H2S ⑶Al(OH)3

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。

    ⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式_____________。

    ⑵下图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示__________。E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为_____________________。

    ⑶人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该

    化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以

    用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应

    中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和

    的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

    化学键

    F—D

    F—F

    B—B

    F—B

    C═D

    D═D

    键能/kJ·mol－1

    460

    176

    347.7

    347

    745

    497.3

    ①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：_________。

    a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质

    ②试估算F单质晶体的燃烧热：____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012--2013学年新疆乌鲁木齐市一中高二下学期期中考试化学试卷（特长班）（带解析） 题型：填空题

    下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
    试回答下列问题：

    根据元素的主要化合价和原子半径可知，①～⑩分别是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。
    （1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是      （填写编号）。
    （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）             。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于             ；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式              。
    （3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为               。

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    科目：高中化学 来源：2013届甘肃省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。

    ⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式_____________。

    ⑵下图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示__________。E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为_____________________。

    ⑶人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该

    化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以

    用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应

    中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和

    的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

    化学键

    F—D

    F—F

    B—B

    F—B

    C═D

    D═D

    键能/kJ·mol－1

    460

    176

    347.7

    347

    745

    497.3

    ①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：_________。

    a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质

    ②试估算F单质晶体的燃烧热：____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

    元素编号

    元素性质

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    原子半径（10－10m）

    1．52

    2．27

    0．74

    1．43

    0．77

    1．10

    0．99

    1．86

    0．75

    0．71

    最高价态

    +1

    ＋1

    /

    ＋3

    ＋4

    ＋5

    ＋7

    ＋1

    ＋5

    /

    最低价态

    /

    /

    －2

    /

    －4

    －3

    －1

    /

    －3

    －1

    试回答下列问题：

       （1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号）      。

       （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）                    。某元素R的原子半径为1．02×10－10m，该元素在周期表中位于              ；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式         。

       （3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中      的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②    单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为                   。

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