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用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处.因此,荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念,即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH-)比值的对数,用公式表示为AG=lg[c(H+)/c(OH)].常温下,在AG=10的溶液中能大量共存的离子是( )
A.NH4+、Fe2+、I、SO42-
B.Fe2+、K+、Cl-、NO3-
C.Na+、K+、ClO-、S2-
D.Na+、SO32-、AlO2-、K+
【答案】分析:AG=lg[c(H+)/c(OH-)],常温下,在AG=10的溶液中,c(H+)/c(OH-)=1010,所以c(H+)=0.01mol/L,该溶液显酸性,离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质,不能发生氧化还原反应等,则离子能共存,以此来解答.
解答:解:AG=lg[c(H+)/c(OH-)],常温下,在AG=10的溶液中,c(H+)/c(OH-)=1010,所以c(H+)=0.01mol/L,该溶液显酸性,
A.酸性条件下,该组离子之间不反应,能共存,故A正确;
B.酸性条件下,Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,则不能共存,故B错误;
C.酸性条件下,氢离子与ClO-、S2-发生氧化还原反应,则不能共存,故C错误;
D.酸性条件下,氢离子与SO32-结合生成水和气体,与AlO2-结合生成沉淀,则不能共存,故D错误;
故选A.
点评:本题考查离子的共存问题,明确信息得出溶液的酸碱性是解答本题的关键,并注意离子之间的氧化还原反应来解答,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处.因此,荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念,即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH-)比值的对数,用公式表示为AG=lg[c(H+)/c(OH)].常温下,在AG=10的溶液中能大量共存的离子是(  )

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年陕西省高三上学期第一次月考化学卷 题型:选择题

用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此,荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念,即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH)比值的对数,用公式表示为AG=lg [c(H+)/c(OH)] 。常温下,在AG=10的溶液中能大量共存的离子是:

    A.Ca2+、K+、Cl-、SO32        B.NH4+、Fe2+、 I、SO42

    C.Na+ 、K+、ClO-、S2-          D.Na+、S2O32、AlO2、K+

 

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科目:高中化学 来源:2010--2011学年四川省高二上学期期中考试化学试卷 题型:选择题

用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度(AG)的概念,即把酸度定义为c ( H+ )与c ( OH )比值的对数,用公式表示为AG = lg[c( H+ )/c( OH )] 。下列有关叙述中,正确的是(   )

A.在25℃时,AG = 10的溶液呈碱性

B.在25℃时,若溶液呈中性,则pH =7,AG = 1

C.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG = 2(7-pH)

D.在25℃时,0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG = 0

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处.因此,荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念,即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH-)比值的对数,用公式表示为AG=lg[c(H+)/c(OH)].常温下,在AG=10的溶液中能大量共存的离子是(  )
A.NH4+、Fe2+、I、SO42-B.Fe2+、K+、Cl-、NO3-
C.Na+、K+、ClO-、S2-D.Na+、SO32-、AlO2-、K+

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