Question

用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H⁺）与c（OH^-）比值的对数，用公式表示为AG=lg[c（H⁺）/c（OH^一）]．常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是（　　）

A．NH₄⁺、Fe²⁺、I^一、SO₄^2-

B．Fe²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

C．Na⁺、K⁺、ClO^-、S^2-

D．Na⁺、SO₃^2-、AlO₂^-、K⁺

Answer 1

分析：AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]，常温下，在AG=10的溶液中，c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰，所以c（H⁺）=0.01mol/L，该溶液显酸性，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子能共存，以此来解答．

解答：解：AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]，常温下，在AG=10的溶液中，c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰，所以c（H⁺）=0.01mol/L，该溶液显酸性，
A．酸性条件下，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；
B．酸性条件下，Fe²⁺、NO₃^-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．酸性条件下，氢离子与ClO^-、S^2-发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D．酸性条件下，氢离子与SO₃^2-结合生成水和气体，与AlO₂^-结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子的共存问题，明确信息得出溶液的酸碱性是解答本题的关键，并注意离子之间的氧化还原反应来解答，题目难度中等．