练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    考点：热化学方程式,有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据题干描述书写化学方程式，注意焓变与物质的量的对应关系、注明各物质的状态．
    解答： 解：该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，消耗4mol CuCl（s），则放热44.4kJ×4=177.6kJ，根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol，
    故答案为：4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
    点评：本题考查了热化学方程式的书写，应注意在书写热化学方程式时，焓变与物质的量的对应关系、并注明各物质的状态．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物．
    （1）若工业上用该反应制粗硅，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）若该反应可用于焊接铁轨，且丙为红棕色固体，则该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）若丁为具有磁性的黑色晶体，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式：
     
    ．若该反应用于实验室甲气体的检验则离子方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图为元素周期表短周期的一部分．关A～F六种元素的叙述正确的是（　　）
    A、A、B、D、E四种元素所形成的最高价含氧酸中D酸性最强
    B、形成的简单阴离子半径：C＞B＞D＞E
    C、D、E、F形成的单质都是双原子分子
    D、A与E形成的分子是一种常见有机溶剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    近来人们开发了通过电解同时生产NaOH和H2SO4的化学工艺，现在用离子交换膜（a、b）和石墨作电极的电解池进行生产模根，下列主产法中不正确的是（　　）
    A、阴极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑
    B、阴极得到NaOH，阳极得到H2SO4
    C、每生产1molH2SO4，同时得到2mol NaOH
    D、此反应实质就是电解水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H
     
    （填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-△H3=+482.2kJ?mol-1
    则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=
     
     kJ?mol-1．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
    （4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4*）=c（Cl-），则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影响，以X和Y物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、△H＞0   a+b＞c
    B、△H＜0   a+b＜c
    C、△H＜0   a+b＞c
    D、△H＞0   a+b＜c

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（　　）
    （ⅰ） I2（？）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ     （ⅱ） I2（？）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ．
    A、ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态
    B、反应（ⅰ）的产物比反应（ⅱ）的产物稳定
    C、1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），反应放热9.48 kJ
    D、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海带灰中可以提取碘，主要反应为：Cl2+2I-═I2+2Cl-，下列说法不正确的是（　　）
    A、该反应属于置换反应
    B、反应中I-离子发生还原反应
    C、Cl2的氧化性比I2的氧化性强
    D、生成1mol I2转移2mol e-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：
    （1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸lh；
    （2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；
    （3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：
    （4）利用氧化还原滴定方法，在70℃-80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质如：草酸）溶液测定其浓度．
    回答下列问题：
    （1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体？
     
    ．
    （2）通常使用的酸性高锰酸钾溶液，是在高锰酸钾溶液滴入
     
    （填试剂名称）使溶液呈酸性．
    （3）若准确称取W g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL．
    ①配制高锰酸钾溶液必须用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有
     

    ②写出滴定过程中对应的离子方程式
     
    ，KMnO4溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L；
    ③若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将
     
    （填“偏高”或“偏低”）
    ④达到滴定终点的现象为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案