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    【题目】 将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）

    A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：H2OH＋＋OH－，①加入H＋，增大H＋浓度，平衡向逆反应方向移动，故错误；②加入Cl－，对应水电离不产生影响，故正确；③Al3＋结合OH－，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，故错误；④加入K＋，平衡不移动，故正确；⑤S2－结合H＋，减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动，故错误；⑥加入OH－，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，故错误；⑦加入NO3－，平衡不移动，故正确；⑧加入NH4＋，结合OH－，平衡向正反应方向移动，故错误；综上所述，故选项B正确。

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    A．得到不饱和的气态烃 B．使直链烃转化为芳香烃

    C．提高汽油的产量和质量 D．除去石油中杂质

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    A．若甲为Na，则戊可能是H2O

    B．若甲为C2H4，则戊可能是O2

    C．若甲为NO，则戊可能是H2O

    D．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液

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    【题目】金属稼是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期，IIIA族，化学性质与铝元素相似。

    (1)稼元素的原子结构示意图是_______________________。

    (2)工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时又有氢气生成。反应中，每生成3molH2时就会放出30.8kJ的热量。

    ①反应的热化学方程式是________________________；

    ②反应的化学平衡常数表达式是___________________，温度升高时，反应的平衡常数_____________(填“变大”“变小”或“不变”)；[

    ③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是__________

    A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

    B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率

    C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率

    D．IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

    (3)工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗稼(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯稼为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。 在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

    ①己知离子氧化性顺序为：Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+，电解精炼镓时阳极泥的成分是________________；

    ② GaO2－在阴极放电的电极方程式是________________________。

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    【题目】要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（ ）
    A.纯碱溶液
    B.盐酸
    C.硫酸
    D.苛性钠溶液

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    【题目】下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。

    A. CuO→Cu B. Fe→FeCl2

    C. H2SO4→H2 D. HNO3→N2

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    【题目】下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

    (1)10种元素中，化学性质最不活泼的是________________。

    (2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。

    (3)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____________。

    (4)元素⑦的氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为：____________。

    (5)①和⑨两种元素形成化合物的化学式为_________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________。

    (6)已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是J已索的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    Mg

    N

    Na

    O

    P

    S

    Si

    电负性

    1.5

    2

    1.5

    2.5

    2.8

    4

    1.0

    1.2

    3.0

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

    试结合元素周期律知识完成下列问题：

    (1)根据上表给出的数据，推测元素的电负性的变化规律是：_________，_________。

    (2)预测Br与I元素电负性的大小关系_________，前四周期中，电负性最小的元素是_________。

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    【题目】亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

    ②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。

    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

    实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

    ②一段时间后停止加热；

    ③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

    （1）A中反应的化学方程式是 。

    （2）B中观察的主要现象是 ，D装置的作用是 。

    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是 。

    （4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

    a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。

    生成碳酸钠的化学方程式是 。为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 （写名称）。

    b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是 。

    （5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列说法正确的是 。

    a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用

    b．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH>1

    c．已知亚硝酸电离平衡常数为Ka；亚硝酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

    d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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