【题目】亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
（1）A中反应的化学方程式是 。
（2）B中观察的主要现象是 ，D装置的作用是 。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是 。
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。
生成碳酸钠的化学方程式是 。为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 （写名称）。
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是 。
（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列说法正确的是 。
a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
b．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH>1
c．已知亚硝酸电离平衡常数为Ka；亚硝酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
【答案】（1）C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）溶液变蓝，铜片溶解，无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气（3）将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。（反应的离子方程式是3NO2－＋2H＋＝NO3－＋2NO↑＋H2O）或者：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若无气泡产生，溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，（反应的离子方程式是5NO2－＋2MnO4－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O）a．2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，碱石灰（1分）b．打开弹簧夹，通入N2一段时间（5）bc
【解析】
试题分析：（1）装置A中是浓硝酸和碳加热发生的反应，反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）生成的NO2溶于水生成硝酸，硝酸与铜反应，则B中观察的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，无色气体冒出；实验中的尾气NO，会污染空气，所以D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气；
（3）检验亚硝酸钠的实验设计为将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠，或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若无气泡产生，溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠；
（4）a、产生的CO2能与过氧化钠反应生成碳酸钠，方程式为2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。为排除干扰在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应碱石灰，用来吸收二氧化碳；
b、为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹通入氮气排净装置中的空气；
（5）a．亚硝酸有毒不可代替食盐食用，a错误；B．亚硝酸是弱酸，0.1mol/L亚硝酸溶液pH>1，b正确；C．已知亚硝酸电离平衡常数为Ka；亚硝酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka·Kh＝Kw，c正确；D．亚硝酸钠是强碱弱酸盐，0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)，d错误，答案选bc。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】 将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)铜原子在基态时的价电子排布式为__________。金属铜的结构形式为面心立方最密堆积，晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有________个。
(2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度 加以解释_______________________。
(3)GaC13和AsF3的空间构型分别是：_________，_______。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。
①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为____________；
②[B(OH)4]－的结构式为_________________。
(5)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______________(用化学式表示)；
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。
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【题目】如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是( )
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B
B. C单质是氧化性最强的非金属单质
C. A的氢化物中不可能含有非极性共价键
D. B位于第三周期ⅦA族
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）某温度（t ℃）时，水的KW＝1×10－13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）__ __________25 ℃，其理由是____________。将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a∶b＝____________。
（2）已知25 ℃时0.1 mol/L醋酸溶液达到平衡（HAc
H＋＋Ac－）时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡____________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A. MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构
B. Q、W的单核离子的核外电子数相等
C. 五种元素均能形成氢化物
D. W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强
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