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    【题目】下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
    A.SiO2和H2O
    B.SO2和Na2O2
    C.NaCl和HCl
    D.AlCl3和KCl

    【答案】A
    【解析】解：A．均只含共价键，故A选；
    B．SO2含共价键，Na2O2含离子键和共价键，故B不选；
    C．NaCl含离子键，HCl含共价键，故C不选；
    D．AlCl3含共价键，KCl含离子键，故D不选；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（ ）
    A.纯碱溶液
    B.盐酸
    C.硫酸
    D.苛性钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为回收利用废钒催化剂(含有V205、V0S04及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质常温时在水中的溶解性如下：

    回答下列问题：

    （1）废钒催化剂，粉碎的目的是 ，V0S04溶液水解显酸性，离子方程式为

    （2）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为 引发铝热反应的操作是：在纸漏斗中加入铝热剂后，再

    （3）为了提高钒的浸出率，反应①用Na2SO3和硫酸酸浸使催化剂中的V2O5转变成可溶于水的V0S04，与水浸液合并，再通过反应②用KClO3氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4反应①的离子方程式为

    （4）该工艺中反应③的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为 。

    （5）已知常温下NH4VO3的溶解度为0.468g/100g水，则NH4VO3的溶度积常数约为 (已知V的相对原子质量为51)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 ( )

    A. 石油裂解得到的汽油是纯净物 B. 石油产品都可用于聚合反应

    C. 天然气是一种清洁的化石燃料 D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

    ②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。

    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

    实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

    ②一段时间后停止加热；

    ③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

    （1）A中反应的化学方程式是 。

    （2）B中观察的主要现象是 ，D装置的作用是 。

    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是 。

    （4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

    a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。

    生成碳酸钠的化学方程式是 。为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 （写名称）。

    b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是 。

    （5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列说法正确的是 。

    a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用

    b．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH>1

    c．已知亚硝酸电离平衡常数为Ka；亚硝酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

    d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示

    则下列说法错误的是

    A. 醋酸的电离程度：a<b<c

    B. 溶液的pH值：b<a<c

    C. 蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大

    D. 若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a=b=c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2014福建)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。

    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。

    a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性

    c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性

    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

    NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

    ① 完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。

    ② II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。

    （4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

    ① D是 (填离子符号)。

    ② B→A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作或试剂的选择不合理的是（ ）

    A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

    B. 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉

    C. 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠

    D. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对外加电流的保护中，下列叙述正确的是

    A. 被保护的金属与电源的正极相连

    B. 被保护的金属与电源的负极相连

    C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应

    D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应

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