Question

【题目】—定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示

则下列说法错误的是

A. 醋酸的电离程度：a<b<c

B. 溶液的pH值：b<a<c

C. 蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大

D. 若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a=b=c

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A．由于酸的物质的量不变，加水越多，电离的醋酸分子就越大，醋酸的电离程度就越大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，正确；B．溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强，根据导电性可知：c（H+）: b＞a＞c,溶液中H+浓度越大，溶液的pH就越小，所以三点溶液的pH：c＞a＞b，B正确； C．在b点之前，加水时电离程度增大的趋势大于稀释作用，所以用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小，C错误；D．a、b、c三点溶液用相同浓度的氢氧化钠溶液中和，由于酸的物质的量相同，所以消耗氢氧化钠溶液体积也相同，D正确，答案选C。