【题目】一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图的是
A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O ΔH<0
B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0
C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g) ΔH>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) ΔH<0
【答案】A
【解析】
试题分析:温度越高,反应越快,到达平衡的时间就越少,因此t2>t1;同理压强越大,反应越快,到达平衡的时间就越少,因此p1>p2;A.反应是一个体积减小的、放热的可逆反应,因此升高温度平衡向逆反应方向移动,降低水蒸气的含量;而增大压强平衡向正反应方向移动,增大水蒸气的含量,A正确;B.反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应,压强对水蒸气的含量不影响;升高温度平衡向正反应方向移动,增大水蒸气的含量,因此均不符合,B错误;C.反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应,升高温度平衡向正反应方向移动,增大水蒸气的含量,不符合图象,C错误;D.反应是一个体积增大的、放热的可逆反应,压强不符合,D错误,答案选A。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究大气中含硫化合物和含碳化合物的转化对环境保护具有重要意义。
(1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ,潮湿条件下,写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式 ;
(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-,两步反应的能量变化示意图如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 ;
(3)SO2是工业制硫酸的原料之一,一定温度下,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),过程中测定的部分数据见下表:
时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 0.10 | 0.05 |
4 | 0.04 | 0.02 |
6 | 0.02 | |
8 | 0.01 |
①反应在0-4min内的平均速率为v(SO2)= ;
②此温度下该反应的化学平衡常数K= ;
③8min时,维持温度不变,向反应容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g),重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 (填“减小”、“增大”或“不变”)。
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装如下图的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4的反应。
写出铜电极表面的电极反应式 ,为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量 (填“盐酸”或“硫酸”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当=2时,若两溶液同时升高温度,则
增大
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【题目】氯化亚铁具有独有的脱色能力,适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2+)的还原性。
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置不可以重复使用)。
查阅资料知:氯化铁遇水剧烈水解,在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。
(1)实验开始前应先检查装置的气密性,请叙述装置A气密性检验的方法: 。
(2)气流从左至右,装置接口连接顺序是:
a→ ( )→( )→( )→( )→( )
(3)装置C中干燥管中所盛试剂为碱石灰,其作用是: 、
用上述方法制得的氯化亚铁中可能含有氯化铁,某同学设计了如下实验,测定样品中铁元素的质量分数x.请按要求回答下列问题:
(4)反应③的离子方程式为__ ___.
(5)若3次平行滴定实验,平均消耗c mol/L KMnO4溶液的体积为d mL,则样品中铁元素的质量分数(化简代数式)x=_____________;若样品溶解仍使用盐酸而不改用稀硫酸,则所得样品中铁元素的质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)____ _________.
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【题目】下列说法正确的是
A. 元素的电负性越大,其单质越稳定
B. 分子晶体中可能不存在共价键
C. 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定
D. 金属晶体和离子晶体均具有延展性
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【题目】已知A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,且为18电子微粒;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用。各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。请用化学用语回答下列问题:
(1)A在元素周期表中的位置
A、B单质对应元素的简单离子半径由大到小的顺序为 。
(2)丙的电子式为 ,丁中所包含的化学键类型有 (填字母序号)。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
(3)甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为 。
(4)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)。已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为 。
(5)已知另有物质己为中学常见黑色磁性氧化物,能够与A在一定条件下发生反应,实验测得与A反应的焓变(△H)和活化能(Ea)。下列能量关系图合理的是 (填写序号)。
(6)资料显示物质己可用于除去地下水中的TcO4— (99Tc具有放射性)。在弱酸性条件下,物质己将TcO4— 转化为难溶于水的TcO2,同时得到一种难溶于水的弱碱,该反应的离子方程式为 。
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【题目】下列反应能用H++OH-=H2O表示的是
A.氢氧化镁和稀盐酸 B.Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中
C.澄清的石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水
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【题目】在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 CO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+c(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是
A.反应CO2(g)+c(s)2CO(g) △S>0、△H<0
B.体系的总压强P总:P总(状态Ⅱ)>2P总(状态Ⅰ)
C.体系中c(CO):c(CO,状态Ⅱ)>2c(CO,状态Ⅲ)
D.逆反应速率V逆:V逆(状态Ⅰ)>V逆(状态Ⅲ)
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