【题目】下列说法正确的是
A. 元素的电负性越大，其单质越稳定
B. 分子晶体中可能不存在共价键
C. 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D. 金属晶体和离子晶体均具有延展性
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【题目】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
Ⅰ．25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-） 关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）= mol·L-1.
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
Ⅱ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（Q>0）
（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________。
（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是______________（填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量．
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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是
A. 常温常压下，用铁和浓硫酸制取SO2气体
B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别环己烷和甲苯
C. 用饱和碳酸氢钠溶液除去O2中混有的少量HCl气体
D. 用分液漏斗分离苯和四氯化碳
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【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图的是
A．CO2（g）＋2NH3（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O ΔH<0
B．CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） ΔH>0
C．CH3CH2OH（g）CH2=CH2（g）＋H2O（g） ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）2C6H5CH=CH2（g）＋2H2O（g） ΔH<0
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【题目】当0.01mol氯化铬(III)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有0.02mol氯化银沉淀析出，此样品的配离子的表示式为
A. [Cr(H2O)6]3+ B. [CrCl(H2O)5]2+ C. [CrCl2(H2O)4]+ D. [CrCl3(H2O)3]
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【题目】常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．MOH的电离方程式：MOH＝M++OH-
B．该混合溶液中水电离出的c(H+)<10-7mol·L-1
C．该混合溶液中：c(Y)+c(X)＝c(R)+c(Z)
D．图中c(X)+c(Z)＝0.1mol·L-1
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【题目】用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中（ ）
A.只有Na＋
B.一定有Na＋ ， 可能有K＋
C.一定有Na＋和K＋
D.可能有Na＋和K＋
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