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    【题目】下列说法正确的是

    A. 元素的电负性越大，其单质越稳定

    B. 分子晶体中可能不存在共价键

    C. 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定

    D. 金属晶体和离子晶体均具有延展性

    【答案】BC

    【解析】A. 吸引电子能力越大，电负性越大，则元素的电负性的大小，表示其原子在化合物中吸引电子能力大小，与其单质稳定性没有必然联系，故A错误；B. 分子晶体中可能不存在共价键，如稀有气体单质，故B正确；C. 晶格能越大，离子间的作用力越大，形成的离子晶体越稳定，故C正确；D. 金属晶体具有延展性，离子晶体没有延展性，故D错误。故选BC。

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    A．淀粉－碘化钾试纸 B．银氨溶液 C．碘水 D．碘化钾

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    【题目】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

    Ⅰ．25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-） 关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）= mol·L-1.

    ②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]

    Ⅱ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（Q>0）

    （1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________。

    （2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是______________（填写编号）。

    a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量．

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    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    A. 常温常压下，用铁和浓硫酸制取SO2气体

    B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别环己烷和甲苯

    C. 用饱和碳酸氢钠溶液除去O2中混有的少量HCl气体

    D. 用分液漏斗分离苯和四氯化碳

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    【题目】用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金，下列方法中不能区分其真伪的是（　　）
    A.观察外观
    B.放入盐酸中
    C.测定密度
    D.高温灼烧

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    【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图的是

    A．CO2（g）＋2NH3（g）CO（NH2）2（s）＋H2O ΔH<0

    B．CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） ΔH>0

    C．CH3CH2OH（g）CH2=CH2（g）＋H2O（g） ΔH>0

    D．2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）2C6H5CH=CH2（g）＋2H2O（g） ΔH<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当0.01mol氯化铬(III)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有0.02mol氯化银沉淀析出，此样品的配离子的表示式为

    A. [Cr(H2O)6]3+ B. [CrCl(H2O)5]2+ C. [CrCl2(H2O)4]+ D. [CrCl3(H2O)3]

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    【题目】常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．MOH的电离方程式：MOH＝M++OH-

    B．该混合溶液中水电离出的c(H+)<10-7mol·L-1

    C．该混合溶液中：c(Y)+c(X)＝c(R)+c(Z)

    D．图中c(X)+c(Z)＝0.1mol·L-1

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    【题目】用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中（　　）
    A.只有Na＋
    B.一定有Na＋ ， 可能有K＋
    C.一定有Na＋和K＋
    D.可能有Na＋和K＋

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