Question

8．（1））同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为34g/mol，A的分子数为6.02×10²²；
同温同压下，同体积的氨气（NH₃） 和硫化氢 （H₂S） 的质量比为1：2；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比2：1；同质量的氨气和硫化氢气体，其中含有的氢原子个数比为3：1．
（2）用18mol•L^-1的浓硫酸配制100mL 1.5mol•L^-1的稀硫酸，其操作步骤有：
①用量筒量取xmL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；
②用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里；
③将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里；
④将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线；
⑤盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，转移到贴有标签的试剂瓶中；
⑥用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
正确的操作顺序是（填编号）①③②④⑥⑤，x=8.3（保留一位小数）．

Answer 1

分析 （1）同温同压下，同体积的氢气和气体A的物质的量相等，根据n=$\frac{m}{M}$计算氢气物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算A的摩尔质量，根据N=nN_A计算气体A的分子数，
同温同压下，同体积的氨气（NH₃） 和硫化氢 （H₂S）的物质的量相等，结合m=nM计算二者质量之比，根据n=$\frac{m}{M}$计算同质量的氨气和硫化氢气体的物质的量之比，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，结合每个分子含H原子数目计算同质量的氨气和硫化氢气体含有的氢原子个数比；
（2）溶液配制一般步骤为：计算、量取、稀释、恢复室温、移液、洗涤、加水定容、摇匀、转移试剂瓶中贴标签；
稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积．

解答 解：（1）0.2g氢气物质的量为$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，同温同压下，同体积的氢气和气体A的物质的量相等，则则气体A的摩尔质量为$\frac{3.4g}{0.1mol}$=34g/mol，A的分子数为0.1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²²；
同温同压下，同体积的氨气（NH₃） 和硫化氢 （H₂S）的物质的量相等，结合m=nM可知，二者质量之比为17g/mol：34g/mol=1：2，根据n=$\frac{m}{M}$可知同质量的氨气和硫化氢气体的物质的量之比为34g/mol：17g/mol=2：1，则相同条件下同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为2：1，含有的氢原子个数比为2×3：1×2=3：1，
故答案为：34g/mol；6.02×10²²；1：2；2：1；3：1；
（2）溶液配制一般步骤为：计算、量取、稀释、恢复室温、移液、洗涤、加水定容、摇匀、转移试剂瓶中贴标签，所以正确的操作顺序为：①③②④⑥⑤，
稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为$\frac{100mL×1.5mol/L}{18mol/L}$=8.3mL，
故答案为：8.3．
故答案为：①③②④⑥⑤；8.3．

点评 本题考查物质的量有关计算、一定物质的量浓度溶液配制，注意根据c=$\frac{n}{V}$理解溶液配制原理与误差分析．