Question

16．设阿伏伽德罗常数为N_A，则下列说法正确的是（　　）

• A． 1.5g甲基（-CH₃）所含有的电子数是N_A
• B． 14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为N_A
• C． 常温常压下，1molC_nH_2n+2中所含有的共价键数目为（3n+1）N_A
• D． 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4N_A

Answer 1

分析 A、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量结合甲基结构计算电子数；
B、乙烯和丙烯的最简式为CH₂，计算14gCH₂中所含碳原子数；
C、根据烷烃中含有的碳碳键和碳氢键计算出1mol中含有的共价键数目；
D、标况下，戊烷为液态．

解答 解：A、1.5 g甲基（-CH₃）物质的量=$\frac{1.5g}{15g/mol}$=0.1mol，所含电子总数为0.9N_A，故A错误；
B、乙烯和丙烯的最简式为CH₂，计算14gCH₂中所含碳原子数=$\frac{14g}{14g/mol}$×1×N_A=N_A，故B正确；
C、1molmolC_nH_2n+2（烷烃）中含有（n-1）mol碳碳键和（2n+2）mol碳氢键，总共含有（3n+1）mol共价键，含有共价键数为（3n+1）N_A，故C正确；
D、标况下，戊烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．