Question

14．氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

• A． 加入少量水，水的电离平衡向正方向移动
• B． 加入少量NaHCO₃固体，c（ClO^-）减小
• C． 通入少量SO₂，溶液漂白性增强
• D． 加入NaOH固体至溶液呈中性时，c（Na⁺）═c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（HClO）

Answer 1

分析 A．氯气与水的反应，加入水，溶液酸性减弱，促进水的电离；
B．碳酸酸性大于次氯酸，次氯酸大于碳酸氢根离子，加入少量NaHCO₃固体和盐酸反应生成二氧化碳气体，和次氯酸不反应；
C．通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，平衡左移，漂白性减弱；
D．根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-））+c（ClO^-）+c（OH^-），加入少量固体NaOH，溶液为中性时c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）；

解答 解：在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO、H₂O?H⁺+OH^-、HClO?H⁺+ClO^-．
A．加入少量水，溶液酸性减弱，促进水的电离，水的电离平衡向正反应方向移动，故A正确．
B．碳酸酸性大于次氯酸，次氯酸大于碳酸氢根离子，加入少量NaHCO₃固体和盐酸反应生成二氧化碳气体，促进和谐平衡正向进行，次氯酸浓度增大，次氯酸根离子浓度增大，故B错误；
C．通入少量SO₂，发生反应：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故C错误；
D．加入少量固体过氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（ClO^-），溶液呈中性，则有：c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），故D错误；
故选A．

点评 本题既考查了化学平衡，又考查了电离平衡，注意次氯酸是一种弱电解质，在增加HClO时，其电离程度减小，在水中加酸或碱都抑制了水的电离，题目难度中等．